2020-2021學(xué)年四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸過(guò)多

  B．過(guò)氧化鈉可與CO2、H2O反應(yīng)放出O2，可在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源

  C．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，可在包裝袋中放入鐵粉

  D．二氧化硅具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．NO2與水反應(yīng)可生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

  B．Al2O3既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以金屬氧化物不一定是堿性氧化物

  C．H3BO3的電離常數(shù)K=5.8×10-10，所以H3BO3是三元酸

  D．鹽酸可導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)
  組卷：47引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列性質(zhì)比較正確的是（　?。?/h2>

  A．還原性：Cl-＞I-	B．酸性：Al（OH）3＞H2SiO3
  C．沸點(diǎn)：H2O＞H2S	D．穩(wěn)定性：HCl＞HF
  組卷：16引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Ba2+、K+、Cl-、CO32-	B．H+、K+、OH-、SO42-
  C．Fe3+、Na+、SO42-、SCN-	D．K+、S2-、OH-、SO32-
  組卷：83引用：2難度：0.7

  解析

• 5．SO₂是大氣主要污染物之一，同時(shí)也是一種重要的化工原料。下列有關(guān)SO₂的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2的還原性很強(qiáng)，因此不能用濃硫酸干燥

  B．SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色

  C．葡萄酒中含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用

  D．SO2既是形成酸雨的主要?dú)怏w，也是引起光化學(xué)煙霧污染的主要?dú)怏w
  組卷：31引用：1難度：0.6

  解析

• 6．苯乙烯（）是工業(yè)合成離子交換樹(shù)脂的重要原料。下列關(guān)于苯乙烯的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．與乙烯互為同系物

  B．分子中所有原子一定共平面

  C．可萃取溴水中的Br2

  D．一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)生成分子式為C8H10的有機(jī)物
  組卷：22引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中可能含有CO32-

  B．常溫下，將相同質(zhì)量的鋁片分別加入足量的濃、稀硝酸中，濃硝酸中的鋁片先反應(yīng)完

  C．鐵在足量的氯氣中燃燒生成FeCl3，在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2

  D．將表面生銹的銅器浸泡在稀硝酸中以除去銅銹
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 8．下列除雜方法（括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)）中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	物質(zhì)（雜質(zhì)）	方法
  A	CO2（H2S）	通入硫酸銅溶液
  B	CO2（HCl）	通入飽和碳酸鈉溶液
  C	NaCl（I2）	升華法
  D	C2H5OH（H2O）	先加CaO，再蒸餾

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：2難度：0.5

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二、非選擇題：本題共6小題，共60分。

• 25．氯氣是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)塑料、合成纖維、染料、農(nóng)藥、消毒劑、漂白劑以及各種氯化物。氯氣的制法（地康法）—1868年，狄肯和洪特發(fā)明了用氯化銅作催化劑，在加熱條件下，用空氣中的氧氣來(lái)氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）。如圖為在體積不變的密閉容器中，進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：
  （1）由圖可知反應(yīng)4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）的△H

   

  0（填“＞”或“＜”），曲線

   

  （填“1”“2”或“3”）表示c（HCl）：c（O₂）為7：1。
  （2）400℃時(shí)，按進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）=4：1投料，設(shè)HCl的初始濃度為c₀，反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到平衡，在0～5min時(shí)段，反應(yīng)速率v（HCl）=

   

  mol?L^-1?min^-1（用含c₀的表達(dá)式表示），該條件下的平衡常數(shù)K=

   

  （只列出計(jì)算式，不計(jì)算結(jié)果）。進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）過(guò)高的不利影響是

   

  。
  （3）地康法的反應(yīng)原理如下，已知：
  CuCl₂（s）=CuCl（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）△H₁
  CuCl（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CuO（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）△H₂
  CuO（s）+2HCl（s）=CuCl₂（s）+H₂O（g）△H₃
  則4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）的△H=

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.4

  解析

• 26．實(shí)驗(yàn)室由鐵泥（主要成分為鐵的氧化物，還含有少量SiO₂和CaO等）制備軟磁性材料α-Fe₂O₃。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：
  
  （1）酸浸：用一定濃度的H₂SO₄溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中能加快鐵元素浸出速率的措施有

   

  （寫(xiě)出一種方法），酸浸后的濾渣的主要成分是

   

  、

   

  。
  （2）還原：向“酸浸”后的濾液中加入過(guò)量鐵粉，使Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺?！斑€原”過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；檢驗(yàn)Fe³⁺完全被還原的實(shí)驗(yàn)方案為

   

  。
  （3）除雜：向“還原”后的濾液中加入NH₄F溶液，使Ca²⁺轉(zhuǎn)化為CaF₂沉淀除去。若溶液的酸性較強(qiáng)，將會(huì)導(dǎo)致Ca²⁺沉淀不完全，其原因是

   

  （從平衡移動(dòng)的角度分析，K_sp（CaF₂）=5.3×10^-9，K_a（HF）=6.3×10^-4）。
  （4）沉鐵：將提純后的FeSO₄溶液與氨水-NH₄HCO₃混合溶液反應(yīng)，生成FeCO₃沉淀。生成FeCO₃沉淀的離子方程式為

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.4

  解析