2023年北京理工大學(xué)附中高考化學(xué)零模試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．一帶一路是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，其主要化學(xué)成分屬于無機(jī)物的是（　?。?/h2>

  A．陶瓷

  B．中草藥

  C．香料

  D．絲綢
  組卷：53引用：2難度：0.9

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• 2．下列化學(xué)用語中，正確的是（　?。?/h2>

  A．Na原子結(jié)構(gòu)示意圖	B．MgCl2的電子式
  C．N2分子的結(jié)構(gòu)式 N=N	D．CH4的比例模型
  組卷：50引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（　　）

  A．SO2

  B．NH3

  C．Cl2

  D．CO2
  組卷：126引用：4難度：0.8

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• 4．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol Na2O2參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA  （NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

  B．濃HCl和MnO2制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HCl中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半

  C．VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性

  D．NO2與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
  組卷：54引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制備的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．接觸法制硫酸時(shí)，在吸收塔中用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品

  B．工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NOx，一般可以用NaOH溶液吸收

  C．從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復(fù)分解等反應(yīng)類型

  D．工業(yè)煉鐵時(shí)，常用焦炭作還原劑在高溫條件下還原鐵礦石
  組卷：94引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．海水是一個(gè)巨大的寶藏，對(duì)人類生活產(chǎn)生重要影響的元素，如：氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水

  B．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一

  C．浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運(yùn)行，高容量儲(chǔ)氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問題之一

  D．乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)
  組卷：41引用：2難度：0.5

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二、解答題（共5小題，滿分0分）

• 18．金屬釔（Y）具有重要的國防價(jià)值，但因過度開采已瀕臨枯竭。通過硫酸浸泡深海磷灰石礦，可以得到Y(jié)³⁺的浸出液：
  表1  浸出液成分
  

  	Al3+	Fe3+	Ca2+	PO 3 - 4	Mg2+	Mn2+	Y3+
  濃度/（mg?L-1）	7670	9460	550	640	5600	1500	70.2

  （1）浸出液可用有機(jī)溶劑（HR）進(jìn)行萃取，實(shí)現(xiàn)Y³⁺的富集（已知：Y³⁺與Fe³⁺性質(zhì)相似），原理如下：Fe³⁺+3HR?FeR₃+3H⁺
  Y³⁺+3HR?YR₃+3H⁺（已知：FeR₃、YR₃均易溶于HR）浸出液在不同pH下萃取的結(jié)果如圖。
  ①用化學(xué)平衡原理解釋，隨pH增大，Y³⁺萃取率增大的原因

   

  。
  ②結(jié)合圖1解釋，工業(yè)上萃取Y³⁺之前，應(yīng)首先除去Fe³⁺的原因是

   

  。
  （2）采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除鐵。表 2Fe³⁺、Y³⁺去除率
  

  終點(diǎn)pH	去除率/%
  	Fe3+	Y3+
  3.0	87.84	19.86
  3.5	92.33	23.63
  4.5	99.99	44.52
  5.0	99.99	89.04

  中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe³⁺，去除率如表2所示。
  ①該實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e³⁺去除率比Y³⁺大的可能原因

   

  。
  磷酸法：將磷酸（H₃PO₄：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na₂CO₃溶液，調(diào)pH為2.5，過濾除去磷酸鐵沉淀（FePO₄），濾液中剩余的Fe³⁺、Y³⁺濃度如表3．表3  濾液中Fe³⁺、Y³⁺的濃度
  

  	Fe3+	Y3+
  濃度/（mg?L-1）	508	68.9

  ②配平“磷酸法”除鐵過程中的離子方程式
  

   

  Fe³⁺+

   

  +

   

  =

   

  FePO₄↓+

   

  ₂↑+

   

  
  ③綜合分析表1、表2、表3，工業(yè)上采用“磷酸法”除鐵的原因

   

  。
  （3）經(jīng)“磷酸法”除鐵后，用有機(jī)溶劑HR萃取Y³⁺，可通過

   

  （填操作）收集含Y³⁺的有機(jī)溶液。
  （4）綜合分析以上材料，下列說法合理的是

   

  。
  a.分析圖1可知，pH在0.2～2.0范圍內(nèi)，有機(jī)溶劑中的Fe³⁺多于水溶液中的Fe³⁺
  b.表2中 Y³⁺損失率在20%左右的原因可能是生成的Fe（OH）₃對(duì)Y³⁺的吸附
  c.表2中 pH在4.5～5.0范圍內(nèi)，Y³⁺損失率變大的可能原因：Y³⁺+3OH^-=Y（OH）₃↓
  d.有機(jī)溶劑萃取Y³⁺的優(yōu)點(diǎn)是Ca²⁺、Mg²⁺、Mn²⁺等金屬離子萃取率極低
  組卷：144引用：2難度：0.3

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• 19．某研究小組探究電解FeCl₂溶液的電極反應(yīng)產(chǎn)物
  （1）配制1mol?L^-1FeCl₂溶液，測得pH=4.91，原因

   

  （用離子方程式表示）。從化合價(jià)角度分析，F(xiàn)e²⁺具有

   

  。
  （2）該小組同學(xué)預(yù)測電解FeCl₂溶液兩極的現(xiàn)象：陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生，陰極有無色氣體產(chǎn)生。該小組同學(xué)用如圖裝置電解1mol?L^-1FeCl₂溶液：
  

  實(shí)驗(yàn)	條件		操作及現(xiàn)象
  	電壓	pH	陽極	陰極
  Ⅰ	1.5v	4.91	無氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變渾濁，5分鐘后電極表面析出紅褐色固體	無氣泡產(chǎn)生，4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著

  ①取少量銀灰色固體洗滌后，加稀H₂SO₄有氣泡產(chǎn)生，再向溶液中加入

   

  （試劑和現(xiàn)象），證明該固體為Fe。
  ②該小組同學(xué)進(jìn)一步分析紅褐色固體產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為

   

  ；乙同學(xué)認(rèn)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂可氧化Fe²⁺最終生成Fe（OH）₃。
  為證實(shí)結(jié)論，設(shè)計(jì)方案如下：用實(shí)驗(yàn)Ⅰ的裝置和1.5v電壓，電解酸化（pH=4.91）的

   

  ，通電5分鐘后，陽極無明顯現(xiàn)象，證實(shí)乙同學(xué)的推論不正確。丙同學(xué)認(rèn)為仍不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是產(chǎn)生的氣體溶于水，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)

   

  （操作和現(xiàn)象），進(jìn)一步證實(shí)了乙同學(xué)的推論不正確。
  （3）該小組同學(xué)進(jìn)一步探究電解1mol?L^-1FeCl₂溶液電極產(chǎn)物的影響因素。
  

  實(shí)驗(yàn)	條件		操作及現(xiàn)象
  	電壓	pH	陽極	陰極
  Ⅱ	1.5v	2.38	無氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)少量渾濁，滴加KSCN溶液變紅色	無氣泡產(chǎn)生，電極表面有銀灰色金屬狀固體附著
  Ⅲ	1.5v	1.00	無氣泡產(chǎn)生，溶液無渾濁現(xiàn)象，滴加KSCN溶液變紅色	有氣泡產(chǎn)生，無固體附著
  Ⅳ	3.0v	4.91	無氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變渾濁，3分鐘后電極表面有紅褐色固體產(chǎn)生	極少量氣泡產(chǎn)生，1分鐘出現(xiàn)鍍層金屬
  Ⅴ	6.0v	4.91	有氣泡產(chǎn)生，遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。溶液逐漸變渾濁	大量氣泡產(chǎn)生，迅速出現(xiàn)鍍層金屬

  ①對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出結(jié)論：
  陽極Fe²⁺放電時(shí)，酸性較強(qiáng)主要生成Fe³⁺；酸性較弱主要生成Fe（OH）₃。
  陰極

   

  。
  ②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出結(jié)論：
  增大電壓，不僅可以改變離子的放電能力，也可以

   

  。
  （4）綜合分析上述實(shí)驗(yàn)，電解過程中電極反應(yīng)的產(chǎn)物與

   

  有關(guān)。
  組卷：66引用：1難度：0.5

  解析