2023-2024學(xué)年北京市朝陽(yáng)區(qū)高三（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/23 10:0:2
一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
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1．我國(guó)科學(xué)家首次合成大面積全碳納米材料——石墨炔，其結(jié)構(gòu)與石墨類似，可用于制備儲(chǔ)鋰電極材料。下列關(guān)于石墨炔的說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：20引用：4難度：0.6 -
2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：36引用：1難度：0.7 -
3．核污染水中含有38Sr、SSCs等多種放射性同位素粒子，會(huì)對(duì)人體和環(huán)境產(chǎn)生危害。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：1難度：0.5 -
4．下列應(yīng)用中未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：1難度：0.8 -
5．金屬鉀可以與水（滴加酚酞溶液）劇烈反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）組卷：34引用：7難度：0.6 -
6．下列反應(yīng)的方程式不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.7
本部分共5題，共58分。
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18．鉛、銅是芯片焊接和封裝工藝過(guò)程中常用的金屬材料，采用“火法工藝”和“濕法工藝”均可將鉛冰銅冶煉成鉛和銅。
已知：i.鉛冰銅成分：Cu2S、PbS及少量FeS、ZnS；富冰銅主要成分：Cu2S、FeS。
ii.Cu2S、PbS難溶于酸，F(xiàn)eS、ZnS可溶于酸。
iii.0.1mol?L-1Fe2+沉淀為Fe（OH）2，起始的pH為6.3，完全沉淀的pH為8.3；0.1mol?L-1Fe3+沉淀為FeOOH，起始的pH為1.5，完全沉淀的pH為2.8。
Ⅰ．火法工藝：
（1）“第一次熔煉”過(guò)程中，控制空氣用量可使鐵以FeS的形式留在富冰銅中。
①“熔煉”時(shí)鐵可以將PbS中的鉛置換出來(lái)，化學(xué)方程式是。
②富冰銅中的Cu2S轉(zhuǎn)化生成1mol銅時(shí)，理論上至少需要反應(yīng)molO2。
③控制空氣用量進(jìn)行二次熔煉而不能使用足量空氣一次性熔煉的原因是。
Ⅱ．濕法工藝：
（2）“酸浸”過(guò)程是用過(guò)量稀硫酸浸取鉛冰銅。
①氧氣可將Cu2S氧化成硫和Cu2+，酸浸液中的陽(yáng)離子還有。
②廢電解液不能循環(huán)使用次數(shù)過(guò)多，原因是。
（3）用廢電解液制備ZnSO4和鐵黃。
①經(jīng)氧氣處理后的廢電解液中。c（Fe3+）實(shí)際濃度大于0.1mol?L-1，則用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH1.5（填“＞”、“＜”或“=”）時(shí)開(kāi)始有FeOOH沉淀析出。
②廢電解液中Fe2+轉(zhuǎn)化為鐵黃的離子方程式是。
（4）“濕法工藝”與“火法工藝”處理鉛冰銅相比，濕法工藝的優(yōu)點(diǎn)是。組卷：13引用：1難度：0.3 -
19．實(shí)驗(yàn)小組探究金屬銀與碘水的反應(yīng)。
已知25℃時(shí)：
i.碘水中c（I2）=1.3×10-3mol?L-1、c（H+）=6.4×10-6mol?L-1
ii.次碘酸不穩(wěn)定，室溫下部分分解為碘酸。
iii.Ksp（AgI）=8.5×10-17；AgI在濃KI溶液中可以（無(wú)色）形式存在。
將碘水I2溶于蒸餾水）加入盛有銀粉的試管中，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
（1）碘水中I2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)Ⅰ 現(xiàn)象 
現(xiàn)象a：棕黃色溶液（pH≈5.9）迅速變?yōu)闊o(wú)色，Ag粉表面略變暗，未見(jiàn)其他明顯現(xiàn)象，溶液pH≈6.2。
現(xiàn)象b：滴加淀粉溶液，未見(jiàn)明顯變化；繼續(xù)滴加稀H2SO4，溶液仍未見(jiàn)明顯變化。。
（2）針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ現(xiàn)象a“棕黃色溶液迅速變?yōu)闊o(wú)色”的原因，實(shí)驗(yàn)小組提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：銀粉與氫碘酸發(fā)生反應(yīng)（填化學(xué)方程式）生成碘化銀，使碘單質(zhì)減少；．
假設(shè)2：銀粉與碘單質(zhì)直接化合生成碘化銀，使碘單質(zhì)減少；
假設(shè)3：銀粉與氫碘酸及O2共同作用生成碘化銀，使碘單質(zhì)減少。
實(shí)驗(yàn)小組結(jié)合資料分析并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)：
①結(jié)合數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷假設(shè)1（填“是”或“不是”）主要原因。
②通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)銀粉表面生成了AgI：取表面變暗的銀粉，加入一定量濃KI溶液，振蕩，靜置，取上層清液，加蒸餾水稀釋，出現(xiàn)黃色渾濁。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)黃色渾濁的原因：。
③資料表明假設(shè)2成立。
④實(shí)驗(yàn)小組針對(duì)假設(shè)3，在實(shí)驗(yàn)Ⅰ的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ：
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取一定量碘水，加入CCl4，充分振蕩后分液，取上層清液，加入淀粉溶液，未見(jiàn)明顯變化；加入稀硫酸后溶液變藍(lán)。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：向?qū)嶒?yàn)Ⅰ最后所得溶液中加入（填試劑），溶液立即變藍(lán)。
綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可以證實(shí)假設(shè)3。分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的作用是。
（3）反思：實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為，本實(shí)驗(yàn)Ag與碘水反應(yīng)的過(guò)程中，AgI的生成促進(jìn)了體系中氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)證實(shí)。補(bǔ)全如圖所示電化學(xué)裝置中的試劑。
組卷：17引用：1難度：0.5