2013-2014學(xué)年江西省南昌市新建二中小班高三（上）周練化學(xué)試卷（十四）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10^-12．100℃時(shí)0.1mol?L^-1的HX溶液中，

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  =1×10^-6，在該條件下對(duì)0.1mol?L^-1的HX溶液，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．HX的電離方程式為：HX=H++X-

  B．該溶液中c（HX）＞c （H+）＞c （X-）＞c （OH-）

  C．此溶液的pH=1

  D．NaX與HX的混合溶液pH=6時(shí)，溶液顯酸性
  組卷：82引用：1難度：0.9

  解析

• 2．在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na,則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：242引用：25難度：0.7

  解析

• 3．有①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

  B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

  C．若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①

  D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②
  組卷：267引用：67難度：0.7

  解析

• 4．常溫下，加水沖稀時(shí)

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
  ①K⁺、Cl^-、NO₃^-、CH₃COO^-　     ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-　     ③Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺
  ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-        ⑤K⁺、SO₃^2-、Cl^-、NO₃^-。

  A．①③⑤

  B．②③

  C．②④

  D．②③⑤
  組卷：75引用：5難度：0.9

  解析

• 5．pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　　）
  ①若a＜4，則A、B 都是弱酸
  ②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
  ③若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
  ④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．

  A．①④

  B．②③

  C．①③

  D．②④
  組卷：66引用：28難度：0.7

  解析

• 6．常溫下，水的離子積為Kw=1.0×10^-14，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH-）等于10-3mol/L

  B．將pH=1的硫酸和pH=13的氫氧化鈉溶液體積比為9：1混合后溶液的pH值為1.7（lg2=0.3）

  C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c（H+）= K w

  D．若中和之前強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH之和等于14，則中和后溶液的pH大于7
  組卷：73引用：1難度：0.7

  解析

• 7．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B++OH-

  B．若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c（A-）=c（B+）

  C．在0.1 mol?L-1 BA溶液中，c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．若將0.1mol?L-1 BOH溶液稀釋至0.001mol?L-1，則溶液的pH=9
  組卷：15引用：10難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 22．透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：
  
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）已知：甲的分子式為C₆H₆O₂與FeCl₃溶液作用顯紫色，甲分子中含有兩個(gè)相同的官能團(tuán)且連在烴基對(duì)位．則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ；
  （2）乙可以淀粉為原料制取，制取流程如圖所示（其中A-D均為有機(jī)物）：
  
  ①A分子式是

   

  ，試劑X是

   

  ；
  ②反應(yīng)（Ⅰ）的化學(xué)方程式為：

   

  ，反應(yīng)（Ⅱ）的化學(xué)方程式為：

   

  ；
  ③已知：乙進(jìn)一步氧化可生成另一有機(jī)物戊，乙可與戊反應(yīng)生成6元環(huán)狀具有芳香味的化合物，請(qǐng)寫出該6元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

   

  ；
  （3）丙在一定條件下可合成一種高分子化合物，請(qǐng)寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

   

  ；
  （4）丁的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)按要求寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

   

  ．
  ①某核磁共振氫譜中共有三組峰，其面積比為：6：1：1；
  ②該物質(zhì)與新制Cu（OH）₂反應(yīng)會(huì)有磚紅色沉淀生成．
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

三、附加題

• 23．為測(cè)定某種胃藥中CaCO₃含量，化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案（藥片中的其它成分與鹽酸和NaOH均不反應(yīng)，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
  
  方案一：用圖1裝置測(cè)量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂的體積計(jì)算CaCO₃的含量；裝置中連通管X的作用是

   

  。
  方案二：用滴定法測(cè)定，有以下幾步操作：
  A．配制0.1mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液
  B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
  C．以酚酞為指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定時(shí)，消耗NaOH溶液VmL達(dá)到終點(diǎn)
  D．用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHCl溶液，充分反應(yīng)
  （1）滴定過程的正確操作順序?yàn)?!--BA-->

   

  （填字母）。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是

   

  。
  （2）若需重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/LHCl溶液需選用圖2所示儀器中的

   

  （填字母）。
  （3）對(duì)滴定過程兩種假定情況的討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
  ①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的胃藥中CaCO₃含量：

   

  ；
  ②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致所測(cè)胃藥中CaCO₃含量

   

  ，
  （4）經(jīng)測(cè)定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00ml,則該胃藥中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.1

  解析