2020-2021學年福建省福州市八縣一中高一（下）期末化學試卷

一、單選題（每題只有一個正確選項，每題3分，共45分）

• 1．化學與生產、生活社會發(fā)展息息相關，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．我國最新研制有5款新冠疫苗獲批上市，注射新冠疫苗后產生的抗體主要成分是蛋白質

  B．嫦娥五號帶回的“快遞”--“月壤”中富含“完美能源”3He,3He和4He是同種核素

  C．“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是單質硅

  D．廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，不能使溴水褪色
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列化學用語不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3的空間結構：	B．甲烷的空間充填模型：
  C．正丁烷的球棍模型：	D．氮氣的電子式：
  組卷：26引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列反應屬于取代反應的是（　　）

  A．CH4+2O2 點燃 CO2+H2O

  B．CH2=CH2+H2O 催化劑 △ CH3CH2OH

  C．CH3Cl+Cl2 光照 CH2Cl2+HCl

  D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析

• 4．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol羥基所含的電子數(shù)為9NA

  B．C2H4與C2H6O的混合物1mol,充分燃燒消耗O2數(shù)目為3NA

  C．32.5gFeCl3制成的Fe（OH）3膠體，所含的膠體粒子的數(shù)目等于0.2NA

  D．0.5molCu與足量濃硝酸反應時，轉移的電子數(shù)為NA
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

• 5．一定溫度下，將3molSO₂和1molO₂充入一定容積的密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），ΔH=-197kJ/mol,當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．生成SO3的物質的量等于2mol

  B．反應放出的熱量等于197kJ

  C．SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2：1：2

  D．2v正（O2）=v逆（SO3）
  組卷：80引用：4難度：0.7

  解析

• 6．乙醇分子中不同的化學鍵如圖，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是 （　?。?/h2>

  A．乙醇和鈉反應，鍵①斷裂

  B．在銅催化下和O2反應生成乙醛，鍵①③斷裂

  C．濃硫酸作用下加熱與醋酸的反應，鍵②斷裂

  D．點燃酒精燈，乙醇燃燒，所有鍵斷裂
  組卷：38引用：2難度：0.6

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二．填空題（共5題，共55分）

• 19．某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如圖：
  請回答下列問題：
  （1）步驟①中操作甲是加飽和碳酸鈉溶液并加熱其作用是

   

  。
  （2）寫出步驟②中生成Fe²⁺的離子方程式

   

  。（寫一個即可）
  （3）若將③改加入H₂O₂，寫出反應的離子方程式：

   

  。
  （4）若溶液B中只含有Fe²⁺而不含F(xiàn)e³⁺，可證明該事實的實驗方法是

   

  （填序號）。
  ①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色
  ②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色
  ③滴加NaOH溶液，只產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色
  ④只滴加KSCN溶液不顯紅色
  A．①②
  B．②③
  C．③④
  D．①④
  （5）溶液D中可能含有的金屬陽離子

   

  。
  （6）若除去氯化銅中的氯化鐵可以加入

   

  試劑。（填序號）
  A.NaOH
  B.CuO
  C.Fe粉
  D.Cu（OH）₂
  E.CaO
  組卷：20引用：4難度：0.6

  解析

• 20．亞硝酸鹽是一種重要化工原料，也廣泛存在于自然環(huán)境中，如蔬菜、肉類、豆類等都可以測出一定量的亞硝酸鹽。某研究性學習小組模擬工業(yè)利用燒堿溶液處理氮氧化物尾氣的反應，進行亞硝酸鈉的制備：實驗裝置如圖所示，用燒堿溶液充分吸收所得中和液經相關分離操作，可將亞硝酸鈉與硝酸鈉分離，即制得亞硝酸鈉成品。
  
  （1）儀器a的名稱為

   

  。
  （2）寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式：

   

  。
  （3）C裝置除了混合NO與NO₂的作用，還具有的兩個作用，寫出其中一個作用

   

  。
  （4）已知溶解度數(shù)據(jù)：10℃亞硝酸鈉75.1 g,硝酸鈉80 g；80℃亞硝酸鈉113 g,硝酸鈉150 g?？赏ㄟ^蒸發(fā)結晶，

   

  （操作名稱）將兩者分離，得到亞硝酸鈉粗品。
  （5）NaNO₂有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O，根據(jù)上述反應，可以用試劑和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進行實驗時，必須選用的物質有

   

  。
  A．自來水
  B．碘化鉀淀粉試液
  C．淀粉
  D．白糖
  E．食醋
  F．白酒
  （6）充分反應后，某同學設計實驗對C中NaNO₂的含量進行檢測。稱取C中固體2g,完全溶解配制成溶液100 mL，取出25 mL溶液與0.100 mol/L酸性KMnO₄溶液進行反應【已知酸性條件下：

  NO

  -

  2

  +

  M

  n

  O

  -

  4

  +H⁺→

  NO

  -

  3

  +Mn²⁺+H₂O （未配平），雜質不與KMnO₄反應】，達到終點消耗KMnO₄溶液20mL，求樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)（只列式，不用化簡，不用計算，已知：NaNO₂摩爾質量69g/mol）

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析