2017-2018學年山西大學附中高二（上）模塊化學試卷（10月份）

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

  B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色

  C．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增大壓強使氣體顏色變深

  D．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
  組卷：48引用：8難度：0.7

  解析

• 2．一定條件下，可逆反應C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+QkJ/mol,達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量．上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的（　?。?/h2>

  A．①③

  B．①②③④

  C．②④

  D．①③④
  組卷：5引用：3難度：0.7

  解析

• 3．在一定溫度下的定容容器中，當下列各量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（　?。?br />①混合氣體的壓強
  ②混合氣體的密度
  ③B的物質的量濃度
  ④混合氣體的總物質的量
  ⑤混合氣體的平均相對分子質量
  ⑥v（C）與v（D）的比值
  ⑦混合氣體的總質量
  ⑧混合氣體的總體積
  ⑨C、D的分子數(shù)之比為1：1。

  A．①②③④⑤⑥⑦⑧

  B．①③④⑤

  C．①②③④⑤⑦

  D．①③④⑤⑧⑨
  組卷：441引用：28難度：0.9

  解析

• 4．在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態(tài)均為c（A）=0.100mol?L^-1、c（B）=0.200mol?L^-1、c（C）=0mol?L^-1．在三種條
  件下，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）

  A．反應的平衡常數(shù)：①＜②

  B．反應A+2B?C的△H＞0

  C．實驗②平衡時B的轉化率為60%

  D．實驗③平衡時c（C）=0.040 mol?L-1
  組卷：15引用：8難度：0.7

  解析

• 5．下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（　?。?br />①已達平衡的反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
  ②已達平衡的反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，N₂的轉化率一定升高
  ③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
  ④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

  A．①④

  B．①②③

  C．②③④

  D．①②③④
  組卷：526引用：124難度：0.7

  解析

• 6．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H₂的產量，可以使用如下方法中的（　?。?br />①加H₂O　      ②加NaOH固體          ③滴入幾滴濃鹽酸　            ④加CH₃COONa固體
  ⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液　 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ?、喔挠?0mL 0.1mol/L鹽酸。

  A．①⑥⑦

  B．③⑤⑧

  C．③⑦⑧

  D．⑤⑦⑧
  組卷：672引用：146難度：0.7

  解析

• 7．298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol,在該溫度下，取1mol N₂和3mol H₂放在密閉容器內反應．下列說法正確的是（　　）

  A．在有催化劑存在的條件下，反應放出的熱量為92.4 kJ

  B．有無催化劑該反應放出的熱量都為92.4 kJ

  C．若再充入1 mol H2，到達平衡時放出的熱量應為92.4 kJ

  D．反應放出的熱量始終小于92.4 kJ
  組卷：23引用：5難度：0.7

  解析

三、實驗題（本題包括2小題，共19分）

• 20．H₂O₂作為氧化劑在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：
  （1）定性分析：圖甲可通過觀察

   

  ，定性比較得出結論。
  有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃溶液更合理，其理由是

   

  。
  （2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因索均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是：關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看

   

  ，實驗中
  需要測量的數(shù)據(jù)是

   

  。
  （3）課本在研究濃度對反應速率影響的實驗中，酸性高錳酸鉀和弱酸草酸反應的離子方程式為

   

  ，提升的原因是

   

  。
  組卷：83引用：3難度：0.5

  解析

• 21．（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、

   

  、

   

  。
  （2）量取反應物時，取50mL 0.50mol?L^-1的鹽酸，還需加入的試劑是

   

  （填序號）。
  A．50mL 0.50mol?L^-1 NaOH溶液
  B．50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液
  C．1.0g NaOH固體
  （3）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。
  

  反應物	起始溫度t1/℃	終了溫度t2/℃	中和熱/kJ?mol-1
  A．1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL	13.0		△H1
  B．1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3?H2O溶液50mL	13.0		△H2

  ①甲在實驗之前預計△H₁=△H₂．他的根據(jù)是

   

  ；乙在實驗之前預計△H₁≠△H₂，他的根據(jù)是

   

  。
  ②實驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0℃、終了溫度為19.8℃；B的起始溫度為13.0℃、終了溫度為19.3℃．設充分反應后溶液的比熱容c=4.184J/（g?℃），忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則△H₁=

   

    （已知溶液密度均為1g/cm³）
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析