2015-2016學年浙江省杭州市富陽二中高三（上）開學化學試卷

一、單項選擇題（每小題只有一個正確選項，25×2分=50分）

• 1．原子結構模型是科學家根據(jù)自己的認識對原子結構的形象描摹，一種原子模型代表了人類對原子認識的一個階段．描述原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，不同的原子軌道具有不同的能量，原子核外電子可以在能量不同的軌道上發(fā)生躍遷的原子模型是（　?。?/h2>

  A．盧瑟福原子模型	B．電子云模型
  C．湯姆生原子模型	D．玻爾原子模型
  組卷：15引用：1難度：0.9

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• 2．下列有關化學用語使用正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O的電子式：

  B．硫原子的原子結構示意圖：

  C．CO2的比例模型：

  D．基態(tài)氧原子的軌道表示式為：
  組卷：1引用：1難度：0.9

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• 3．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．X與Y形成化合物，X可以顯負價，Y顯正價

  B．第一電離能可能Y小于X

  C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

  D．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的
  組卷：118引用：7難度：0.9

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• 4．下列關于氫鍵的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵

  B．分子內形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高

  C．氨溶于水后氨分子和水分子之間形成了氫鍵

  D．鄰羥基苯甲酸的熔點比對羥基苯甲酸的熔點高
  組卷：27引用：3難度：0.9

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• 5．根據(jù)電子排布的特點，原子序數(shù)為30的元素X在周期表中屬于（　?。?/h2>

  A．s區(qū)

  B．p區(qū)

  C．d 區(qū)

  D．ds區(qū)
  組卷：10引用：2難度：0.9

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• 6．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7

  B．N原子的軌道表示式： 違反了泡利不相容原理

  C．電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理

  D．電子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2違反了洪特規(guī)則
  組卷：18引用：1難度：0.9

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• 7．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式如下：①ns²np³?、趎s²np⁴　 ③ns²np⁵④ns²np⁶則下列有關比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑最大的主族元素是④

  B．電負性最大的元素是①

  C．第一電離能最小的元素是②

  D．③的最高正化合價一定是+7價
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 8．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

  B．金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產生自由電子，電子定向移動

  C．分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

  D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合
  組卷：44引用：12難度：0.9

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• 9．下列物質的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（　?。?br />①HCl　②H₂O?、跱₂　④H₂O₂?、軨₂H₄?、轈₂H₂。

  A．①②③

  B．③④⑤⑥

  C．①③⑥

  D．③⑤⑥
  組卷：157引用：42難度：0.7

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• 10．下列說法中正確的是（　?。?br />①非極性分子中只含有非極性鍵         
  ②極性分子中只含有極性鍵         
  ③含有陽離子的晶體一定是離子晶體     
  ④原子晶體中一定含有非極性鍵
  ⑤實驗測得氣態(tài)BeCl₂為共價分子，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°，由此可判斷BeCl₂屬于非極性分子            
  ⑥CS₂在水中的溶解度很小，是由于其屬于非極性分子．

  A．①②③④

  B．③④⑤⑥

  C．⑤⑥

  D．②④⑤⑥
  組卷：10引用：1難度：0.7

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• 11．凡有一個手性碳原子的物質具有光學活性，如圖物質 有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的有機物
  仍有光學活性的是（　?。?/h2>

  A．與乙酸發(fā)生酯化反應

  B．與NaOH水溶液共熱

  C．與銀氨溶液作用

  D．在催化劑存在下與H2作用
  組卷：65引用：5難度：0.5

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三、實驗題：（本大題包括1小題，共10分）

• 32．為了回收利用SO₂，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO₂廢氣，制備硫酸錳晶體的生產流程，其流程示意圖如下：
  
  已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
  

  離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
  Fe2+	7.6	9.7
  Fe3+	2.7	3.7
  Al3+	3.8	4.7
  Mn2+	8.3	9.8

  請回答下列問題：
  （1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：

   

  ．
  （2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：

   

  ．
  （3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測定調節(jié)pH，pH應調節(jié)范圍是

   

  ．
  組卷：6引用：1難度：0.5

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四、計算題：（本大題包括1小題，共6分）

• 33．取NaHCO₃和Na₂O₂的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出所有氣體．將反應后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl₂溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質的量濃度的鹽酸，產生氣體與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．試回答下列問題：
  
  （1）加入鹽酸后總共產生的氣體在標準狀況下的體積為

   

  L；
  （2）鹽酸中HCl的物質的量濃度

   

  ；
  （3）反應后的固體的成分（填化學式）

   

  ；
  （4）x=

   

  ．
  組卷：116引用：3難度：0.3

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