2021-2022學(xué)年廣東省汕頭市金山中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

一、第一部分（選擇題共44分）本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列有關(guān)化學(xué)材料的說法中，錯誤的是（　　）

  A．“中國芯”的主要材料是高純度的單質(zhì)硅，其結(jié)構(gòu)類似于金剛石

  B．石墨烯是只有一個碳原子厚度的單層石墨，它具有良好的導(dǎo)電性能

  C．84消毒液和雙氧水都能有效殺死新冠病毒，均利用了強(qiáng)氧化性

  D．航空航天領(lǐng)域使用的碳纖維材料是一種新型有機(jī)高分子材料
  組卷：8引用：1難度：0.8

  解析

• 2．用化學(xué)用語表示Cl₂+2NaOH═H₂O+NaCl+NaClO中的相關(guān)微粒，其中正確的是（　　）

  A．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl

  B．H2O的比例模型：

  C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．NaOH的電子式：
  組卷：62引用：5難度：0.8

  解析

• 3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是（　　）

  A．2-甲基丁烷俗稱異戊烷	B．的名稱是2-丁醇
  C．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式為CH2O	D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 4．設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．1molCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  B．25℃時，pH=5的NH4Cl溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為10-5NA

  C．14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為7NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NA
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 5．常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是（　?。?/h2>

  A．無色溶液中：K+、MnO4-、NO3-、Cl-

  B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：H+、I-、Br-、SO42-

  C．使石蕊變紅的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、SO32-

  D．pH=13的溶液中：Na+、ClO-、CO32-、SO42-
  組卷：176引用：5難度：0.5

  解析

• 6．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑	主要操作
  A	CH3CH2OH	H2O	熟石灰	蒸餾
  B	乙烷	乙烯	氫氣	加熱
  C	乙醇	乙酸	NaOH溶液	分液
  D	乙炔	H2S	CuSO4溶液	洗氣

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共56分）

• 19．研究CO₂的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
  （1）利用CO₂生成甲醇燃料。
  ①已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH，幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
  

  化學(xué)鍵	C-O	C-H	H-H	H-O	C=O
  鍵能/kJ?mol-1	351	413	436	463	745

  ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  ②500K時在2L的恒容密閉容器中充入0.4molCO₂和0.8molH₂發(fā)生上述反應(yīng)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時測得CH₃OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%。則0～2min內(nèi)ν（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1，CO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，平衡常數(shù)K=

   

  L²?mol^-2。
  （2）用無機(jī)方式將CO₂轉(zhuǎn)化為碳酸鹽或碳酸氫鹽。
  常溫下向20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入40mL0.1mol?L^-1HCl溶液，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pOH變化的部分情況如圖所示（已知：pH+pOH=14）?；卮鹣铝袉栴}：
  ①a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是

   

  （填“a”、“b”或“c”）。
  ②曲線I上a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為

   

  。
  ③x=

   

  。（已知：lg2=0.3，碳酸的電離常數(shù)K_a1=4×10^-7，K_a2=5×10^-11）
  組卷：4引用：2難度：0.4

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• 20．某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（CCl₃CHO）的實(shí)驗(yàn)。查閱資料，有關(guān)信息如圖：
  
  ①制備反應(yīng)原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
  可能發(fā)生的副反應(yīng)：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
  CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH（三氯乙酸）+HCl
  

  	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
  熔點(diǎn)/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
  沸點(diǎn)/℃	78.3	97.8	198	12.3
  溶解性/℃	與水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

  （1）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；
  （2）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在一處缺陷，該缺陷是

   

  ，引起的后果是可能導(dǎo)致裝置C中副產(chǎn)物

   

  （填化學(xué)式）的量增加。
  （3）裝置D中可能發(fā)生的無機(jī)反應(yīng)的離子方程式有

   

  。
  （4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl₃COOH。你認(rèn)為此方案是否可行，為什么？

   

  。
  （5）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)。

   

  。
  （6）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.40g配成待測溶液，加入0.1000mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na₂CO₃溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為

   

  。（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）（M（CCl₃CHO）=147.5g/mol）（滴定的反應(yīng)原理：CCl₃CHO+OH^-→CHCl₃+HCOO^-、HCOO^-+I₂═H⁺+2I^-+CO₂↑、I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ）。
  組卷：3引用：1難度：0.4

  解析