2020-2021學(xué)年河北省承德市存瑞中學(xué)高二（下）期末化學(xué)試卷

一、單選擇題

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．氯化鈣、生石灰、硫酸亞鐵等都是食品包裝袋中常用的干燥劑

  B．SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔點(diǎn)，可以制耐火材料

  C．廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)

  D．使用含有CaCl2的融雪劑會(huì)加速橋梁的腐蝕
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)分類正確的（　　）

  A．硝酸、次氯酸、亞硝酸均為含氧酸

  B．硫酸、氯化銨、氫氧化鈉均為離子化合物

  C．硫酸鋇、醋酸、乙醇均為電解質(zhì)

  D．甲酸、碳酸、硫酸均為二元酸
  組卷：76引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列除雜方法（括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)）中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	物質(zhì)（雜質(zhì)）	方法
  A	CO2（H2S）	通入硫酸銅溶液
  B	CO2（HCl）	通入飽和碳酸鈉溶液
  C	NaCl（I2）	升華法
  D	C2H5OH（H2O）	先加CaO，再蒸餾

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：2難度：0.5

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• 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期，Z是空氣中含量最多的元素。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．X、Z兩種元素形成的化合物中可能既含極性鍵，又含非極性鍵

  B．原子半徑：r（Y）＜r（Z）

  C．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

  D．W的氣態(tài)氫化物與W的最高價(jià)含氧酸在任何條件下都不反應(yīng)
  組卷：18引用：3難度：0.6

  解析

• 5．利用廢鐵屑（主要成分為Fe,還含有C，S，P等）制取高效凈水劑K₂FeO₄流程如圖：
  
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污

  B．步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3

  C．步驟③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-=FeO42-+3Cl-+4H++H2O

  D．步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
  組卷：52引用：8難度：0.5

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四、實(shí)驗(yàn)題

• 16．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種高效、多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲水處理，化工生產(chǎn)中作磺酸、亞硝酸鹽、亞鐵氰化物和其他無機(jī)物的氧化劑。某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀。
  實(shí)驗(yàn)Ⅰ．制備次氯酸鉀
  實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備，并用KOH溶液吸收Cl₂O制備次氯酸鉀溶液。
  
  已知：Cl₂O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl₂和O₂。
  （1）裝置B中盛裝碳酸鈉溶液的儀器的名稱是

   

  。實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是

   

  。
  （2）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。若裝置B無冷卻裝置，則進(jìn)入裝置C中的Cl₂O會(huì)大量減少，其原因是

   

  。
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ．制備高鐵酸鉀
  查閱資料知K₂FeO₂的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于KOH濃溶液；
  ②在0～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；
  ③在Fe³⁺和Fe（OH）₃的催化作用下發(fā)生分解；
  ④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）₃和O₂。
  （3）在攪拌下，將FeCl₃飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液（含KOH）中即可制取K₂FeO₄，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  。該操作不能將KClO飽和溶液（含KOH）滴加到FeCl₃飽和溶液中，其原因是

   

  。
  （4）工業(yè)上常用間接碘量法測定高鐵酸鉀樣品（雜質(zhì)只有KCl）中高鐵酸鉀的含量，其方法是用堿性碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解0.90g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應(yīng)完全FeO₄^2-全部被還原成Fe²⁺），再調(diào)節(jié)pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：24引用：2難度：0.5

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五、流程題

• 17．某化工廠用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂的工藝流程如圖。
  
  已知：①氧化性：Co³⁺＞Cl₂＞H₂O₂＞Fe³⁺
  ②“酸浸”后溶液中含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等。
  ③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表（當(dāng)離子濃度不大于10^-5mol?L^-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全）：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
  完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

  回答下列問題：
  （1）“酸浸”過程中加入Na₂SO₃的主要作用是

   

  ；寫出Co₂O₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）為了提高Fe²⁺的轉(zhuǎn)化速率，可以適當(dāng)升高溫度，但不能過高，其原因是

   

  。
  （3）①加NaOH是為了除鐵和鋁，則常溫時(shí)a的最小值是

   

  ；當(dāng)c（Fe³⁺）＜10^-5.9mol?L^-1時(shí)，溶液中c（OH^-）＞

   

  mol?L^-1。
  ②“濾液”中加入萃取劑的作用是

   

  。
  ③“操作1”中使用的玻璃儀器為

   

  。
  （4）為測定粗產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是

   

  。（答一條即可）
  組卷：48引用：3難度：0.4

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