2020-2021學(xué)年寧夏吳忠中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單選題

• 1．對下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是（　?。?/h2>

  A．純堿、燒堿都屬于堿

  B．CuSO4屬于電解質(zhì)

  C．凡能電離出H+的化合物都屬于酸

  D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子
  組卷：27引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　　）

  A．直徑介于1nm～10nm之間的微粒稱為膠體

  B．膠體粒子很小，可以透過半透膜

  C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

  D．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液
  組卷：12引用：2難度：0.9

  解析

• 3．量取20mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（　　）

  A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色

  B．液體分層，上層為水層，紫色

  C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色

  D．液體分層，下層為水層，黃色
  組卷：29引用：1難度：0.8

  解析

• 4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

  A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

  B．25℃，1.01×105Pa,64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

  C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

  D．對于0.3mol/L硫酸鉀溶液，1L溶液中含0.3NA個K+
  組卷：64引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列各組離子能大量共存的是（　?。?br />①“84”消毒液的水溶液中：Fe²⁺、Cl^-、Ca²⁺、Na⁺
  ②加入KSCN顯紅色的溶液：K⁺、

  NH

  +

  4

  、Cl^-、S^2-
  ③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe³⁺、Al³⁺、

  SO

  2

  -

  4

  、K⁺
  ④pH=2的溶液中：

  NH

  +

  4

  、Na⁺、Cl^-、Cu²⁺
  ⑤無色溶液中：K⁺、CH₃COO^-、

  HCO

  -

  3

  、

  M

  n

  O

  -

  4

  ．

  A．②③

  B．①③

  C．①⑤

  D．③④
  組卷：61引用：24難度：0.7

  解析

• 6．用括號內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，正確的是（　　）

  A．溴苯中的溴（氫氧化鈉溶液，蒸餾）

  B．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗氣）

  C．乙醇中的水（CaO，蒸餾）

  D．乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸（氫氧化鈉溶液，分液）
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 7．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  B．氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

  C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CO 2 - 3 +2H+=H2O+CO2↑

  D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液： SO 2 - 4 +Ba2+=BaSO4↓
  組卷：123引用：16難度：0.7

  解析

• 8．用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/h2>

  A． 用圖裝置證明ρ（煤油）＜ρ（鈉）＜ρ（水）

  B． 用圖裝置制備Fe（OH）2

  C． 用圖裝置制取金屬錳

  D． 用圖裝置制取氯氣
  組卷：49引用：13難度：0.9

  解析

• 9．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH₄NO₃

  △

  2HNO₃+4N₂+9H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（　　）

  A．5：3

  B．5：4

  C．1：1

  D．3：5
  組卷：95引用：17難度：0.9

  解析

• 10．從某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖：
  
  則下列說法正確的是（　　）

  A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

  B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同

  C．試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  D．用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+
  組卷：110引用：14難度：0.5

  解析

二、填空題

• 30．一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的H₂和I₂，發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）。測得不同反應(yīng)時間容器內(nèi)H₂的物質(zhì)的量如表。
  

  時間/min	0	10	20	30	40
  n（H2）/mol	1	0.75	0.65	0.6	0.6

  回答下列問題：
  （1）0～20min內(nèi)HI的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （2）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，I₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （3）該條件下，能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  。（填標(biāo)號）
  A．混合氣體顏色不再改變
  B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
  C．H₂、I₂、HI三種氣體體積分?jǐn)?shù)不再改變
  D．混合氣體密度不再改變
  （4）該反應(yīng)在三種不同情況下的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：①v（H₂）=0.02mol?L^-1?s^-1，②v（I₂）=0.32mol?L^-1?min^-1，③v（HI）=0.84mol?L^-1?min^-1．則反應(yīng)進(jìn)行的速率由快到慢的順序?yàn)?!--BA-->

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 31．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO₂和Cl₂能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
  
  （1）裝置A制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）裝置C中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）為驗(yàn)證SO₂和Cl₂發(fā)生了反應(yīng)，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)。
  ①甲同學(xué)認(rèn)為若SO₂和Cl₂反應(yīng)，生成了Cl^-，只要檢驗(yàn)到生成的Cl^-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量

   

  溶液，有白色沉淀生成。
  ②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為應(yīng)該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法實(shí)驗(yàn)即可得到正確結(jié)論。洗氣瓶中盛有試劑的名稱是

   

  。
  ③丙同學(xué)認(rèn)為按乙同學(xué)的建議改進(jìn)實(shí)驗(yàn)也不合理，理由是：

   

  。
  ④丙同學(xué)取溶液X于試管中，加入少量反應(yīng)后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結(jié)論：SO₂與Cl₂同時通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。溶液X是

   

  （填選項(xiàng)序號）。
  a.BaCl₂溶液       b.Ba（OH）₂溶液       c.氯水          d.石蕊溶液
  SO₂與Cl₂同時通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  組卷：654引用：6難度：0.5

  解析