滬科版高一（上）高考題單元試卷：第1章 打開原子世界的大門（01）

一、選擇題（共14小題）

• 1．₆¹³C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析．₆¹³C表示的碳原子（　?。?/h2>

  A．核外有13個電子，其中4個能參與成鍵

  B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子

  C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子

  D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子
  組卷：405引用：25難度：0.9

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• 2．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子X^m+和Y^n-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（　　）

  A．a(chǎn)=b+m+n

  B．a(chǎn)=b-m+n

  C．a(chǎn)=b+m-n

  D．a(chǎn)=b-m-n
  組卷：791引用：62難度：0.9

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• 3．中國科學技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝，質(zhì)量數(shù)293．關(guān)于

  293

  116

  Lv的敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．原子序數(shù)116	B．中子數(shù)177
  C．核外電子數(shù)116	D．相對原子質(zhì)量293
  組卷：477引用：54難度：0.9

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• 4．原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”．已知銥的一種同位素是

  191

  77

  Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是（　　）

  A．77

  B．114

  C．191

  D．268
  組卷：333引用：31難度：0.9

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• 5．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　?。?/h2>

  A．SiCl4

  B．H2O

  C．BF3

  D．PCl5
  組卷：90引用：87難度：0.9

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二、解答題（共2小題）

• 15．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊
  請回答下列問題：
  （1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
  

  電離能           I1       I2         I3         I4       …

  In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …

  則該元素是

   

  （填寫元素符號）。
  （2）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是

   

  。Ge的最高價氯化物分子式是

   

  。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有

   

  。
  A．是一種活潑的金屬元素  B．其電負性大于硫  C．其單質(zhì)可作為半導體材料  D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點
  （3）關(guān)于化合物，下列敘述正確的有

   

  。
  A．分子間可形成氫鍵 B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵 C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵 D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
  （4）NaF的熔點

   

  的熔點（填＞、=或＜），其原因是

   

  。
  組卷：461引用：9難度：0.3

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• 16．鹵族元素包括F、Cl、Br等．
  （1）下面曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是

   

  ．
  
  （2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，如圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為

   

  ，該功能陶瓷的化學式為

   

  ．
  
  （3）BCl₃和NCl₃中心原子的雜化方式分別為

   

  和

   

  ．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

   

  種．
  （4）若BCl₃與XY_n通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是

   

  ．
  組卷：431引用：14難度：0.5

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