2022-2023學年安徽省合肥市廬江縣高二（下）期末化學試卷

一、選擇題（本題共10個小題，每小題3分，共30分。每小題只有一項符合題目要求）

• 1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．可施加適量石膏（CaSO4?2H2O）降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）土壤的堿性

  B．二氧化氯（ClO2）、臭氧可以用于自來水消毒

  C．“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”，雷雨天可實現(xiàn)氮的固定

  D．市售食用油中加入微量叔丁基對苯二酚作氧化劑，以確保食品安全
  組卷：51引用：2難度：0.6

  解析

• 2．我國早期科技叢書《物理小識?金石類》提到“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，栽樹不茂??????”，備注為“青礬（FeSO₄?7H₂O）強熱，得赤色固體，氣凝得礬油?！毕铝姓f法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．久置的青礬溶液可變?yōu)辄S色

  B．青礬廠氣可導致酸雨等環(huán)境問題

  C．青礬強熱時，發(fā)生了化學變化

  D．礬油與赤色固體反應可制得青礬溶液
  組卷：90引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列化學用語不正確的是（　?。?/h2>

  A．雙線橋表示H2S和H2SO4（濃）反應電子轉移的方向和數(shù)目：

  B．芒硝化學式：Na2SO4?10H2O

  C．用電子式表示H2O的形成過程：

  D．NH3電子式：?
  組卷：52引用：1難度：0.5

  解析

• 4．利用如圖所示的裝置（夾持裝置略去）進行實驗，b中的現(xiàn)象能證明a中反應所得產(chǎn)物的是（　?。?br />

  選項	發(fā)生反應	實驗現(xiàn)象
  A	乙醇和濃H2SO4反應生成乙烯	酸性KMnO4溶液褪色
  B	木炭粉和濃H2SO4反應生成SO2	溴水褪色
  C	MnO2和濃鹽酸反應生成Cl2	滴有酚酞的NaOH溶液褪色
  D	苯和液溴反應生成HBr	AgNO3溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：38引用：3難度：0.6

  解析

• 5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，11.2LSO3中所含原子數(shù)目為2NA

  B．常溫下，56gFe與足量濃H2SO4反應轉移電子的數(shù)目為3NA

  C．在濃硫酸作用下，60g乙酸與足量乙醇發(fā)生反應生成乙酸乙酯分子的數(shù)目為NA

  D．常溫下，1LpH=11的Na2CO3溶液中OH-的數(shù)目為10-3NA
  組卷：74引用：2難度：0.6

  解析

• 6．對羥基苯甲醛俗稱水楊醛，是一種用途極廣的有機合成中間體，主要工業(yè)合成路線有以下兩種，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．①的反應類型為取代反應

  B．1mol對羥基苯甲醇分別與鈉和氫氧化鈉反應，消耗兩者的物質的量相同

  C．對甲基苯酚的同分異構體中含有苯環(huán)的有4種

  D．水楊醛中所有原子一定共平面
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

三、填空題（共四大題，共54分）

• 17．近期我國科學家利用CO₂合成了淀粉，其中最關鍵步驟是CO₂與H₂合成CH₃OH。該步驟同時發(fā)生下列反應：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH₁=-50.0kJ?mol^-1
  ②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  ΔH₂=+41.10kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）對于反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）恒溫下，CO₂和H₂在恒容密閉容器發(fā)生反應①②，下列能表明上述反應已達到平衡狀態(tài)的有

   

  （填標號）。
  A．每斷裂1molH-H鍵，同時生成1molO-H鍵
  B．混合氣體的壓強不變
  C．混合氣體的平均相對分子質量不變
  D．

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =1
  （3）向恒壓密閉容器中通入3molH₂和1molCO₂，CO₂的平衡轉化率及CH₃OH的平衡產(chǎn)率隨溫度變化的關系如圖所示。（已知：CH₃OH的平衡產(chǎn)率=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  平衡

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  初始

  ×100%）
  
  溫度高于500K時，CO₂的平衡轉化率隨溫度升高而增大，其原因是

   

  。
  （4）一定溫度和壓強下，在密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂進行模擬實驗。各組分的相關信息如表：
  

  物質	CO2	H2	CH3OH	CO	H2O
  n（投料）/mol	0.5	0.9	0	0	0.3
  n（平衡）/mol	0.1	0.3	y	0.3

  達到平衡時，y=

   

  ；CO₂的轉化率為

   

  。
  （5）以CO₂為原料，“三步法”合成葡萄糖是一種新技術。在第二步電解CO合成CH₃COOH的過程中，采用新型可傳導H⁺的固體電解質，其工藝如圖所示。
  
  陰極主要反應的電極方程式為

   

  。電解時，在陰極可能產(chǎn)生的氣體副產(chǎn)物（單質）是

   

  （填化學式）。
  組卷：65引用：1難度：0.5

  解析

• 18．抗抑郁藥米那普侖（Milnacipran）中間體H的合成路線如圖：
  （1）B的名稱為

   

  ；C的結構簡式為

   

  。
  （2）F→G的反應類型為

   

  ；H中含氧官能團的名稱為

   

  。
  （3）D→E的化學方程式為

   

  。
  （4）K與G互為同分異構體，滿足下列兩個條件的K有

   

  種。
  ①能與NaHCO₃溶液反應
  ②屬于苯的三取代物，有兩個相同取代基，且不含甲基
  其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為4：2：2：1：1的結構簡式為

   

  （任寫一種）。
  （5）結合信息，設計以和為原料，合成的路線

   

  （無機試劑任選）。
  組卷：26引用：2難度：0.5

  解析