蘇教版(2019)選擇性必修1《專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》2023年單元測試卷(13)
發(fā)布:2024/8/16 15:0:1
一、選擇題
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1.在2L密閉容器內(nèi),某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol,則用該氣體表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為( ?。?/h2>
A.0.1mol/(L?s) B.0.2mol/(L?s) C.0.3mol/(L?s) D.0.4mol/(L?s) 組卷:87引用:2難度:0.7 -
2.A、B、C三個容器分別發(fā)生合成氨反應(yīng),經(jīng)過相同的一段時間后,測得:
容器 A B C 反應(yīng)速率(mol?L-1?min-1) v(H2)=3 v(N2)=3 v(NH3)=4 A.v(A)>v(B)>v(C) B.v(B)>v(C)>v(A) C.v(C)>v(A)>v(B) D.v(B)>v(A)>v(C) 組卷:8引用:3難度:0.7 -
3.升高溫度時,化學(xué)反應(yīng)速率加快原因的合理解釋是( ?。?/h2>
A.該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的 B.該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的 C.分子運動速率加快,使反應(yīng)物分子的碰撞機會增多 D.反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多 組卷:16引用:3難度:0.7 -
4.下列內(nèi)容與結(jié)論不對應(yīng)的是( ?。?br />
選項 內(nèi)容 結(jié)論 A H2O(g)變成H2O(l) 該過程的△S<0 B 硝酸銨溶于水可自發(fā)進行 因為△S>0 C 一個反應(yīng)的△H>0、△S>0 該反應(yīng)一定不能自發(fā)進行 D H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-271 kJ?mol-1、
△S=8 J?mol-1?K-1該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進行 A.A B.B C.C D.D 組卷:19引用:3難度:0.8 -
5.少量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢,為了加快此反應(yīng)速率而不改變氫氣的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( ?。?br />①加H2O②加KNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸(不考慮濃鹽酸的揮發(fā))④加入少量鐵粉⑤加入硫酸鈉溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸的揮發(fā))⑧改用10mL 0.1mol/L的鹽酸。
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.①④⑥⑦⑧ 組卷:49引用:3難度:0.7
四、解答題
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16.(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:H2NOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:溫度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡氣體總濃度(×10-3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為
(2)25℃時,NH3?H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11,計算0.5mol/L氨水的pH約為
在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的氨水后,測得混合液PH=11,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=組卷:90引用:2難度:0.5 -
17.利用太陽能光解水制備的H2可用于還原CO2合成有機物,從而實現(xiàn)資源的再利用。請回答下列問題:
Ⅰ.半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中,光照時可在其表面得到產(chǎn)物
(1)圖1為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。若將該催化劑置于Na2SO3溶液中,產(chǎn)物之一為,另一產(chǎn)物為SO2-4
Ⅱ.用H2還原CO2可以在一定條件下合成CH3OH(不考慮副反應(yīng)):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。
(2)某溫度下,恒容密閉容器中,CO2和H2的起始濃度分別為amol?L-1和3amol?L-1,反應(yīng)平衡時,CH3OH的產(chǎn)率為b,該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為
(3)恒壓下,CO2和H2的起始物質(zhì)的量比為1:3時,該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示,其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。
①P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為
②根據(jù)圖2,在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應(yīng)溫度為
Ⅲ.利用有機物HCOOH分解可再生H2與CO2
(4)在催化劑作用下,HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機理如圖3所示。
①若用HCOOD發(fā)生催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外,還生成
②研究發(fā)現(xiàn):調(diào)節(jié)溶液pH可實現(xiàn)CO2的捕獲和釋放,已知25℃碳酸電離常數(shù)為Ka1、Ka2,當溶液pH=12時,c(H2CO3):c():c(HCO-3)=1:CO2-3組卷:22引用:4難度:0.5