2023年重慶市高考化學模擬試卷（3月份）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學與生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　　）

  A．用Na2CO3與Al2（SO4）3兩種溶液制作泡沫滅火劑

  B．NH4Cl與ZnCl2溶液可用作焊接金屬的除銹劑

  C．BaSO4常用作醫(yī)學上腸胃X射線檢查的造影劑

  D．帶有強親水基團的聚丙烯酸鈉常用作高吸水性樹脂
  組卷：36引用：3難度：0.6

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• 2．下列化學用語表述正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)銣原子最高能級的電子云輪廓圖：

  B．CS2的電子式：

  C．亞油酸（順，順-9，12-十八碳二烯酸）的結(jié)構(gòu)簡式：

  D．苯分子中的大π鍵示意圖：
  組卷：52引用：3難度：0.8

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• 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．能使甲基橙變黃色的溶液中：Mg2+、Fe3+、Cr2 O 2 - 7 、ClO-

  B．飽和CO2溶液中：K+、Ba2+、 NO - 3 、Cl-

  C．澄清透明溶液中：K+、Fe2+、 SO 2 - 4 、[Fe（CN）6]3-

  D．由水電離的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Na+、K+、F-、I-
  組卷：79引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．向Na2O2固體中分別通入CO2和SO2氣體，均能得到大量O2

  B．過量NH3分別通入AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液中，均可看到溶液先渾濁后澄清

  C．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

  D．飽和Na2SO4溶液和濃硝酸均可使雞蛋清溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同
  組卷：45引用：2難度：0.6

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• 5．下列實驗裝置（夾持裝置略）及操作正確的是（　?。?br />

  A.滴加液體	B.制取NH3	C.振蕩萃取	D.液體蒸餾

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：19引用：2難度：0.5

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• 6．布洛芬、阿司匹林、酚麻美敏片均屬于常見的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，如圖所示X、Y、Z分別是其有效成分分子的結(jié)構(gòu)簡式。下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．X含1個手性碳，且與苯甲酸互為同系物

  B．Y中所有的碳原子可能在同一平面上

  C．Z苯環(huán)上的H被Br所取代，二溴代物有4種

  D．X、Y、Z均能與Na2CO3反應產(chǎn)生CO2
  組卷：38引用：3難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

• 17．研究小組以Cr₂O₃（綠色固體）、CCl₄、THF（四氯呋喃，液體）等物質(zhì)為原料制備固體配合物CrCl₃（THF）₃，該配合物可作為有機反應的催化劑
  （1）無水CrCl₃（紫色固體，易升華）的制備裝置如圖所示（夾持裝置略）。
  
  ①儀器a的名稱為

   

  。
  ②本實驗持續(xù)通入N₂的目的有趕走體系中原有的空氣、

   

  。
  ③反應管的溫度升到660℃時發(fā)生反應，生成CrCl₃和COCl₂（光氣），其化學方程式為

   

  。COCl₂有劇毒，與水反應生成兩種酸性氣體，b裝置中生成的鹽是

   

  （填化學式）。
  ④反應管右端有15cm在加熱爐外，其作用是

   

  。
  （2）CrCl₃（THF）₃的合成裝置如圖所示（攪拌和夾持裝置略）：
  
  將制備的無水CrCl₃和極少量鋅粉放入濾紙?zhí)淄矁?nèi)，雙頸燒瓶中加入足量無水THF。制備反應的原理為CrCl₃+3THF

  C

  r

  C

  l

  2

  CrCl₃（THF）₃。實驗時燒瓶中THF受熱蒸發(fā)，蒸氣沿蒸氣導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與濾紙?zhí)淄矁?nèi)的物質(zhì)接觸。當液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回雙頸燒瓶．從而實現(xiàn)了THF與CrCl₃的連續(xù)反應及產(chǎn)物的連續(xù)萃取。
  ①鋅粉的作用是

   

  （用化學方程式表示）。
  ②CrCl₃和CrCl₃（THF）₃在THF的溶解性分別為

   

  、

   

  （填“溶”或“不溶”）。
  ③合成反應完成后，取下雙頸燒瓶，蒸發(fā)THF得到固體產(chǎn)品6.7410g。則該實驗的產(chǎn)率為

   

  %。[已知：Cr₂O₃的摩爾質(zhì)量為152g/mol；CrCl₃（THF）₃的摩爾質(zhì)量為374.5g/mol]
  組卷：35引用：3難度：0.6

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• 18．錳元素在煉鋼等方面有著廣泛的應用。以纖維素和軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量SiO₂、FeO、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）為主要原料，制備MnSO₄溶液的工藝流程如圖所示：
  
  請回答下列問題：
  （1）Mn位于元素周期表中

   

  區(qū)（按電子排布分區(qū)）。
  （2）“酸設(shè)”過程中，纖維素能將錳元素等還原?！把趸边^程的離子方程式為

   

  。
  （3）“沉鐵”時，滴入適量氨水充分反應后，需將混合體系煮沸冷卻后再過濾、煮沸的目的是

   

  。
  （4）若“沉鎂”前溶液中Mg²⁺濃度為0.002mol/L，取等體積的NaF溶液與該溶液混合（假設(shè)混合前后溶液總體積不變），要使Mg²⁺完全沉淀，則所加NaF溶液的濃度至少為

   

  mol/L。[已知，K_sp（MgF₂）=7×10^-11，

  7

  ≈2.6]
  （5）MnSO₄溶液中錳元素含量的測定：取5mLMnSO₄溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴鉻黑T（HIn^2-）作指示劑，用0.01mol/LEDTA（H₂Y^2-）標準液滴定至終點，消耗標準液15.00mL。滴定原理如下：
  Mn²⁺+HIn^2-（藍色）?MnIn^-（紅色）+H⁺
  Mn²⁺+H₂Y^2-（無色）?MnY^2-（無色）+2H⁺
  MnIn^-+H₂Y^2-?MnY^2-+H⁺+HIn^2-
  ①滴定終點的顏色變化為

   

  。
  ②MnSO₄溶液中錳元素含量為

   

  g/L。
  （6）錳元素的氧化態(tài)—吉布斯自由能圖如圖所示，該圖具有多方面的應用。
  
  ①可判斷不同氧化態(tài)的錳元素在水溶液中的相對穩(wěn)定性，由圖可知，在酸性溶液中Mn²⁺是錳的最穩(wěn)定態(tài)，則在堿性溶液中

   

  （寫化學式）是錳的最穩(wěn)定態(tài)。
  ②可預測歧化反應發(fā)生的可能性。若某氧化態(tài)位于它相鄰兩氧化態(tài)連線的上方，則該氧化態(tài)不穩(wěn)定，能發(fā)生歧化反應，生成其相鄰兩氧化態(tài)。反之，若某氧化態(tài)位于它相鄰兩氧化態(tài)連線的下方，則該氧化態(tài)是相對穩(wěn)定的。則由圖可知，

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  在

   

  （填“酸性”或“堿性”）環(huán)境中更易發(fā)生歧化反應該反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：36引用：2難度：0.4

  解析