魯科版必修2高考題單元試卷：第2章 化學鍵、化學反應與能量（02）

一、選擇題（共15小題）

• 1．對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大

  B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大

  C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大

  D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大
  組卷：800引用：36難度：0.9

  解析

• 2．下列反應適用于實驗室制備氧氣的是（　?。?BR>①高錳酸鉀熱分解2KMnO₄

  △

  K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
  ②硝酸銨熱分解2NH₄NO₃

  △

  4H₂O+N₂↑+O₂↑
  ③過氧化氫催化分解2H₂O₂

  M

  n

  O

  2

  2H₂O+O₂↑
  ④二氧化氮熱分解2NO₂

  △

  2NO+O₂．

  A．只有①

  B．①和②

  C．①和③

  D．①③④
  組卷：209引用：13難度：0.9

  解析

• 3．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　?。?/h2>

  A．反應的化學方程式為：2M?N

  B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

  C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

  D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
  組卷：758引用：157難度：0.9

  解析

• 4．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），并達到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率（　　）

  A．等于p%

  B．大于p%

  C．小于p%

  D．無法判斷
  組卷：1321引用：129難度：0.5

  解析

• 5．某恒溫密閉容器中，可逆反應A（s）?B+C（g）-Q達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　　）

  A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

  B．平衡時，單位時間內(nèi)n（A）消耗：n（C）消耗=1：1

  C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

  D．若開始時向容器中加入1mol B和1mol C，達到平衡時放出熱量Q
  組卷：336引用：10難度：0.5

  解析

• 6．已知KMnO₄與濃HCl在常溫下反應就能產(chǎn)生Cl₂．若用如圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是（　　）

  A．只有①和②處	B．只有②處
  C．只有②和③處	D．只有②、③、④處
  組卷：1886引用：48難度：0.7

  解析

• 7．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　?。?/h2>

  A． 將NO2球浸泡在冷水和熱水中

  B． t/℃ 25 50 100 Kw/10-14 1.01 5.47 55.0

  C．

  D． c（氨水）/（mol?L-1） 0.1 0.01 pH 11.1 10.6
  組卷：849引用：32難度：0.9

  解析

• 8．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A+3B2C若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（　?。?br />①原混和氣體的體積為1.2V升；
  ②原混和氣體的體積為1.1V升；
  ③反應達平衡時氣體A消耗掉0.05V升；
  ④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V升．

  A．②③

  B．②④

  C．①③

  D．①④
  組卷：2679引用：48難度：0.5

  解析

• 9．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）?Y（g），溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

  B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）= a - b t 1 mol?L-1?min-1

  C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

  D．M點時再加入一定量Y，平衡后X體積分數(shù)與原平衡相比增大
  組卷：147引用：73難度：0.7

  解析

• 10．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．
  

  壓強/MPa          G體積分數(shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
  810	54.0	a	b
  915	c	75.0	d
  1000	e	f	83.0

  ①b＜f②915℃，2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應的△S＜0 ④K（1000℃）＞K（810℃）
  上述①～④中正確的有（　?。?/h2>

  A．4個

  B．3個

  C．2個

  D．1個
  組卷：334引用：34難度：0.9

  解析

三、解答題（共9小題）

• 29．在一定溫度下，把2摩SO₂和1摩O₂通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應：
  當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量（摩）．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若a=0，b=0，則c=

   

  ．
  （2）若a=0.5，則b=

   

  和c=

   

  ．
  （3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c,另一個只含b和c）：

   

  ．
  組卷：1050引用：9難度：0.1

  解析

• 30．在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應．各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0摩、D為6.5摩、F為2.0摩，設(shè)E為x摩．當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201202/48/e0a96f52.png" style="vertical-align:middle" />
  （1）若x=4.5，則右側(cè)反應在起始時向

   

  （填“正反應”或“逆反應”）方向進行．欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大取值應小于

   

  ．
  （2）若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？

   

  （填“相等”、“不相等”或“不能確定”）．其理由是：

   

  ．
  組卷：267引用：8難度：0.1

  解析