2014-2015學(xué)年北京市重點(diǎn)中學(xué)高三（下）開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

• 1．下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（　?。?br />①Al（OH）₃-抗酸藥        ②Si-太陽(yáng)能電池         ③AgI-人工降雨
  ④NaCl-制純堿           ⑤NaClO-消毒劑          ⑥Al 和Fe₂O₃-焊接鋼軌
  ⑦Fe₂O₃-紅色油漆或涂料       ⑧MgO-耐火材料．

  A．5條

  B．6條

  C．7條

  D．8條
  組卷：59引用：1難度：0.9

  解析

• 2．如圖表示某一反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
  

  A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=-（E2-E1）

  C．曲線b相對(duì)曲線a來(lái)說(shuō)，改變的條件是使用了催化劑

  D．該反應(yīng)發(fā)生的條件一定是加熱
  組卷：58引用：7難度：0.7

  解析

• 3．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．無(wú)色溶液：Ca2+、H+、Cl-、 HCO - 3

  B． K w c （ H + ） =0.1 mol?L-1的溶液：Na+、 A l O - 2 、 S i O 2 - 3 、 NO - 3

  C．FeCl3溶液：K+、Na+、SCN-、 CO 2 - 3

  D．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、 NH + 4 、 SO 2 - 3 、 NO - 3
  組卷：7引用：1難度：0.9

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題．甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一．以CH₄和H₂O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
  Ⅰ．CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ/mol
  Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ/mol
  （1）CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為

   

  ．
  （2）將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
  
  ①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H₂表示該反應(yīng)在0～5min內(nèi)的平均速率為

   

  ；
  ②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為

   

  ．
  （3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO和2.0molH₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的

  1

  2

  ，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

   

  （填字母序號(hào)）．
  a.c（H₂）減小      b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢      c.CH₃OH的物質(zhì)的量增加
  d.重新平衡時(shí)c（H₂）/c（CH₃OH）減小       e.平衡常數(shù)K增大
  （4）甲醇在工業(yè)上用途很多
  ①甲醇蒸氣重整法制備氫氣：該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g），一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  a.2v_逆（CO）=v_正（H₂）           b.CH₃OH的 百分含量不再變
  c.混合氣體密度保持不變      d.c（CO）：c（H₂）：c（CH₃OH）=1：2：1
  ②甲醇可用制作燃料電池的燃料：寫(xiě)出以熔融碳酸鹽（如：熔融K₂CO₃）為電解質(zhì)的電池負(fù)極反應(yīng)

   

  ，其中K⁺向

   

  極移動(dòng)．
  （5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過(guò)程：
  ①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式

   

  ；
  ②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式

   

  ．
  ③若該電解槽用鉛蓄電池為電源，則除去32g甲醇至少需要消耗

   

  g鉛．
  組卷：15引用：1難度：0.3

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• 11．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案如下：
  實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化鉀溶液、稀硝酸溶液
  實(shí)驗(yàn)記錄：
  
  背影資料：
  
  請(qǐng)你參與以下探究：
  （1）實(shí)驗(yàn)A反應(yīng)速度明顯比B小，原因是

   

  ．
  （2）根據(jù)“銅位于金屬活動(dòng)順序表氫之后，與稀鹽酸不反應(yīng)，而在實(shí)驗(yàn)中加熱時(shí)又產(chǎn)生氣體”的事實(shí)，作出如下推斷：
  ①有同學(xué)認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)C中加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H₂”，你認(rèn)為是否有道理，理由是

   

  ．
  ②某同學(xué)作了如下猜想：是否成立？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加入驗(yàn)證．
  

  猜想	驗(yàn)證方法	預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論
  認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)

  （3）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)D中的白色沉淀進(jìn)行分析：“不可能是CuCl₂，因?yàn)镃uCl₂能溶于水且溶液顯藍(lán)色；也不可能是ZnCl₂，因?yàn)橄♂尯笕芤焊?，不?huì)析出ZnCl₂晶體．若利用資源卡片資料大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl.請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案（若有多處方案，只設(shè)計(jì)兩個(gè)）．
  

  猜想	預(yù)計(jì)驗(yàn)證方法	猜想的現(xiàn)象與結(jié)論
  白色沉淀是氯化亞銅

  （4）指導(dǎo)老師肯定了實(shí)驗(yàn)D中的白色沉淀是CuCl；并指出生成沉淀的原因，實(shí)際上是[CuCl₄]²等離子與CuCl（s）、Cl三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動(dòng)的結(jié)果．請(qǐng)寫(xiě)出這一平衡關(guān)系式（用離子方程式表示）：

   

  ．
  組卷：79引用：5難度：0.5

  解析