《第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量》2012年單元測(cè)試卷（福鼎二中）

一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

  B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

  C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素

  D．固體的溶解過程只與焓變有關(guān)，與熵變無關(guān)
  組卷：37引用：9難度：0.9

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• 2．對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　?。?/h2>

  A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

  B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

  D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  組卷：499引用：137難度：0.5

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• 3．在一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（　?。?/h2>

  A．恒溫、恒壓時(shí)充入氨氣	B．恒溫、恒容時(shí)充入氮?dú)?/label>
  C．恒溫、恒容時(shí)充入氦氣	D．恒溫、恒壓時(shí)充入氦氣
  組卷：67引用：6難度：0.9

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• 4．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.5 mol?L-1?s-1

  B．v（B）=0.5 mol?L-1?s-1

  C．v（C）=1.8 mol?L-1?min-1

  D．v（D）=1 mol?L-1?s-1
  組卷：54引用：108難度：0.9

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• 5．1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+a Y（g）?b Z（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%．而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的

  3

  4

  ，則a和b的數(shù)值可能是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)=2，b=3

  B．a(chǎn)=2，b=1

  C．a(chǎn)=2，b=2

  D．a(chǎn)=3，b=2
  組卷：54引用：8難度：0.7

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• 6．下列吸熱反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（　?。?/h2>

  A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）

  B．N2O4（g）═2NO2（g）

  C．2CO（g）═C（s）+O2（g）

  D．NH4HCO3═NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）
  組卷：30引用：1難度：0.7

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• 7．下列敘述表示可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）一定處于平衡狀態(tài)是（　　）

  A．SO2、SO3、O2的體積分?jǐn)?shù)相等

  B．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol O2的同時(shí)生成a mol SO3

  C．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol O2的同時(shí)消耗2a mol SO2

  D．反應(yīng)若在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，反應(yīng)混合物的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
  組卷：35引用：3難度：0.9

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• 8．溫度升高時(shí)可以加大反應(yīng)速率，其主要原因在于（　?。?/h2>

  A．增加了分子的碰撞次數(shù)

  B．增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)

  C．降低了反應(yīng)需要的能量（活化能）

  D．促使平衡移動(dòng)
  組卷：50引用：1難度：0.7

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二、填空題（本題共3小題，共30分）

• 23．氯化氫和氧氣在一定條件下反應(yīng)可得到氯氣，現(xiàn)將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中，在一定條件下使之反應(yīng)，溫度高于100℃，經(jīng)過5min而達(dá)到平衡，經(jīng)過測(cè)定物質(zhì)的濃度分別為：c（HCl）=0.25mol/L，c（O₂）=0.2mol/L，c（Cl₂）=0.1mol/L．則：
  （1）寫出反應(yīng)的方程式

   

  ；
  （2）開始時(shí)c（HCl）=

   

  ，c（O₂）=

   

  ；
  （3）從反應(yīng)開始到反應(yīng)平衡時(shí)，v（HCl）=

   

  ，以HCl、O₂、Cl₂分別表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比為

   

  ；
  （4）反應(yīng)后壓強(qiáng)是反應(yīng)前的

   

  倍．
  組卷：165引用：1難度：0.5

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四、計(jì)算題

• 24．在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得c（H₂）=0.008mol/L．
  求：
  （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
  （2）在相同溫度下，該容器中若通入H₂和I₂（g）各0.20mol,試求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率．
  組卷：18引用：7難度：0.5

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