2022-2023學(xué)年河南省漯河市郾城區(qū)九年級（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共14個小題，每小題1分，每題只有一個答案符合題意）

• 1．生活中的下列變化，屬于物理變化的是（　?。?/h2>

  A．蠟熔化

  B．鐵生銹

  C．米釀酒

  D．紙燃燒
  組卷：280引用：38難度：0.9

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• 2．下列物質(zhì)的用途中，利用其化學(xué)性質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．銅用于制作電線

  B．金剛石用來切割大理石

  C．干冰用于人工降雨

  D．熟石灰用來改良酸性土壤
  組卷：540引用：20難度：0.9

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的（　?。?/h2>

  A．    熄滅酒精燈

  B．       傾倒液體

  C．         氣體驗(yàn)滿

  D．     液體過濾
  組卷：38引用：9難度：0.7

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• 4．日常生活中應(yīng)用緩慢氧化的例子有很多，下列反應(yīng)中不包含緩慢氧化的是（　?。?/h2>

  A．食物腐敗	B．酒的釀造
  C．酒精的燃燒	D．動植物的呼吸
  組卷：110引用：8難度：0.7

  解析

• 5．春暖花開季節(jié)，人們站在紫丁香樹旁，常聞到怡人的香味．這一現(xiàn)象說明（　?。?/h2>

  A．分子很大	B．分子分裂成原子
  C．分子在不停地運(yùn)動	D．分子間有間隔
  組卷：65引用：76難度：0.9

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• 6．元素R的氧化物的化學(xué)式為R₂O₃，若R的化合價不變，則下列化學(xué)式錯誤的是（　　）

  A．R（SO4）2

  B．R（NO3）3

  C．RCl3

  D．R（OH）3
  組卷：53引用：2難度：0.6

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• 7．分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（　　）

  A．水銀

  B．水

  C．硫酸銅

  D．金剛石
  組卷：6引用：2難度：0.6

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• 8．有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．CaCO3 高溫 CaO+CO2↑

  B．H2O+CO2═H2CO3

  C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

  D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
  組卷：21引用：3難度：0.7

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三、簡答題（本題包括4個小題，共10分）

• 24．已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質(zhì)。A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。寫出化合物C的一種用途

   

  ；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

   

  。①的基本反應(yīng)類型是

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.5

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四、綜合應(yīng)用題（共10分）

• 25．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。
  
  （1）①請設(shè)計實(shí)驗(yàn)將兩瓶失去標(biāo)簽的氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液區(qū)別開來（寫出方法、現(xiàn)象和結(jié)論）。
  ②寫出用pH試紙測定某溶液pH的具體操作方法。
  （2）某實(shí)驗(yàn)員要把實(shí)驗(yàn)室98%濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，在稀釋的過程中用量筒量取10mL濃硫酸時仰視讀數(shù)，其他操作均正確，結(jié)果配制稀硫酸濃度

   

  9.8%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  （3）如圖1所示為氣密性良好的實(shí)驗(yàn)裝置，其中A、B為體積未膨脹的氣球，C為玻璃導(dǎo)管，D為膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)時把膠頭滴管中的液體加入到盛有藥品的錐形瓶中。
  ①請寫出一個能使氣球A脹大的化學(xué)方程式

   

  。
  ②請寫出一個能使氣球B脹大的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）甲酸（HCOOH）在濃硫酸的催化作用下，加熱可生成CO和水。如圖2為CO還原Fe₂O₃的“微型”實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器等略）。
  ①寫出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式。
  ②寫出b處觀察到的現(xiàn)象。
  （5）CO₂和NH₃在一定條件下反應(yīng)生成尿素[CO（NH₂）₂]和水，該方法既可以生產(chǎn)尿素，又可減緩溫室效應(yīng)。請計算：若用該方法生產(chǎn)90t尿素，理論上可減少排放CO₂的質(zhì)量。
  組卷：11引用：1難度：0.6

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