2014-2015學(xué)年河南省頂級(jí)名校高三（上）入學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（單選題，每題3分，共45分）
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1．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）
組卷：25引用：14難度：0.7 -
2．把500ml含有BaCl2 和KCl的混合溶液 分成5等份，取一份加入a mol硫酸鈉溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含有b mol硝酸銀溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ?。﹎ol/L．
組卷：116引用：5難度：0.7 -
3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
組卷：59引用：37難度：0.7 -
4．能在溶液中大量共存的一組離子是（ ?。?/h2>
組卷：368引用：27難度：0.9 -
5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.5 -
6．在一定溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點(diǎn)燃使其完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar物質(zhì)的量之比是（ ?。?/h2>
組卷：1390引用：30難度：0.5
二、解答題（共5小題，滿分55分）
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19．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；
還原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O
KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯血紅色，該紅色物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）。
②第二份試劑中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為。
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說明理由：。
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是。
A．Na2S2O3 B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2
（4）對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+：。組卷：219引用：16難度：0.5 -
20．在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)．待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L-1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）．
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．組卷：26引用：2難度：0.1