2016-2017學(xué)年重慶市萬(wàn)州二中高二（下）入學(xué)化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題．（本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕

  B．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更不易被腐蝕

  C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)集中回收并填埋處理，開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

  D．乙醇是不可再生的能源
  組卷：1引用：1難度：0.8

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• 2．下列過(guò)程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（　?。?/h2>

  A．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H＞0

  B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）；△H＞0

  C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H＞0

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H＜0
  組卷：189引用：9難度：0.9

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• 3．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1

  B．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1

  C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

  D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
  組卷：14引用：4難度：0.7

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• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．明礬用于凈水與K+、Al3+的水解有關(guān)

  B．配制FeCl3溶液時(shí)，為了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸

  C．常常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可以避免氯氣溶于水而損失

  D．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
  組卷：12引用：2難度：0.7

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• 5．下列無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（　　）

  A．Na+、Al3+、 HCO - 3 、 NO - 3

  B．OH-、Cl-、Mg2+、K+

  C． NH + 4 、Na+、CH3COO-、 NO - 3

  D．Na+、 NO - 3 、Fe3+、I-
  組卷：7引用：2難度：0.9

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• 6．有一化學(xué)平衡：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度T的關(guān)系．分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是（　?。?/h2>

  A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞p+q	B．正反應(yīng)吸熱，m+n＜p+q
  C．正反應(yīng)放熱，m+n＞p+q	D．正反應(yīng)放熱，m+n＜p+q
  組卷：110引用：35難度：0.7

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• 7．有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．A和B一定是同分異構(gòu)體

  B．A和B不可能是同系物

  C．A和B的最簡(jiǎn)式相同

  D．A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等
  組卷：61引用：11難度：0.9

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二、非選擇題（共4個(gè)大題，共52分）

• 20．某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：
  

  實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液	0.1mol?L-1 H2C2O4溶液	水	反應(yīng)溫度/℃	反應(yīng)時(shí)間/s
  ①	5.0mL	5.0mL	0	20	125
  ②	V1	V2	2.0mL	20	320
  ③	5.0mL	5.0mL	0	50	30

  反應(yīng)方程式為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
  （1）實(shí)驗(yàn)的記時(shí)方法是從溶液混合開(kāi)始記時(shí)，至

   

  時(shí)，記時(shí)結(jié)束．
  （2）實(shí)驗(yàn)①和②研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則V₁=

   

  mL，V₂=

   

  mL．
  （3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

   

  ．
  A．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須用移液管或滴定管來(lái)量取液體的體積
  B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將5.0mLKMnO₄溶液與5.0mL H₂C₂O₄溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中至反應(yīng)結(jié)束時(shí)，按下秒表，記錄讀數(shù)．
  C．在同一溫度下，最好采用平行多次實(shí)驗(yàn)，以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性
  D．實(shí)驗(yàn)①和③可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
  （4）某小組在進(jìn)行每組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)是開(kāi)始很慢，突然會(huì)加快，其可能的原因是

   

  ．
  組卷：14引用：3難度：0.5

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• 21．某草酸晶體的化學(xué)式可表示為H₂C₂O₄?xH₂O，為測(cè)定x的值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
  ①稱(chēng)取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，
  ②用移液管移取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄，用濃度為0.600mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄ 的體積為10.00mL．
  （1）若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則所測(cè)x的值將

   

  （填“偏大”或“偏小”）．
  （2）x=

   

  ．
  組卷：21引用：2難度：0.3

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