2023-2024學年廣西大學附中高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/10/13 6:0:6
一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合要求。
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1．下列事實與鹽類水解無關的是（ ）
組卷：94難度：0.6 -
2．室溫下，向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加入下列物質，對所得溶液的分析正確的是（ ?。?br />
選項 加入的物質 對所得溶液的分析 A 90mLH2O 由水電離出的c（H+）=10-10mol?L-1 B 0.1molCH3COONa固體 c（OH-）增大 C 10mLpH=1的H2SO4溶液 CH3COOH的電離程度增大 D 10mLpH=11的NaOH溶液 c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） 組卷：14引用：2難度：0.6 -
3．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中
值增大，可以采取的措施是（ ?。?/h2>c（H+）c（CH3COOH）組卷：91引用：9難度：0.9 -
4．已知：X（g）+3Y（g）?2Z（g）一定條件下0.3molX（g）與0.3molY（g）在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應，則下列圖示中肯定合理的是（ ）
組卷：62引用：5難度：0.5 -
5．一定溫度下，在定容密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。下列能證明反應達到化學平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>催化劑組卷：105難度：0.5 -
6．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：5難度：0.7
第Ⅱ卷（非選擇題共4個小題，共58分）
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17．Ⅰ．下表是幾種常用燃料（1mol）完全燃燒時放出的熱量：
（1）從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質氣體燃料是物質 炭粉（C） 一氧化碳（CO） 氫氣（H2） 甲烷（CH4） 乙醇（C2H5OH） 狀態(tài) 固體 氣體 氣體 氣體 液體 熱量（kJ） 392.8 282.6 285.8 890.3 1367 。
（2）寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒的熱化學方程式。
（3）充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是。
（4）礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產生污染。根據能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有氫能、等。
Ⅱ．在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示。請認真觀察如圖，然后回答問題：
（5）圖中所示反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的ΔH=（用含E1、E2的代數式表示）。
（6）下列4個反應中符合示意圖描述的反應的是（填代號）。
A．水蒸氣與炭反應
B．用水稀釋氫氧化鈉溶液
C．鋁粉與四氧化三鐵反應
D．灼熱的炭與CO2反應組卷：8引用：3難度：0.6 -
18．如圖是用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是。
（2）鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為mL，滴定后讀數為mL。
（3）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是mol?L-1（保留四位有效數字）。
（4）對下列幾種假定情況進行討論：實驗編號 待測NaOH溶液的體積/mL 滴定前鹽酸的體積讀數/mL 滴定后鹽酸的體積讀數/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48
①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，對測定結果的影響是（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）：
②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是；
③標準液讀數時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結果的影響是。組卷：15引用：1難度：0.5