2021年陜西省咸陽(yáng)市高考化學(xué)模擬試卷（一）
發(fā)布：2024/12/4 15:0:1
一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
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1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：51引用：1難度：0.7 -
2．下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的描述中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：55引用：1難度：0.7 -
3．勤勞智慧的中國(guó)人民探索未知世界的過(guò)程凝結(jié)在傳統(tǒng)文化之中。下列說(shuō)法從化學(xué)視角理解，錯(cuò)誤的是（ ）
A 日照澄洲江霧開(kāi)，淘金女伴滿江隈 詩(shī)句中描述了丁達(dá)爾現(xiàn)象 B 高奴出脂水，頗似淳漆，燃之如麻 句中的“脂水”是指油脂 C 水銀乃至陰毒物，因火煅丹砂而出 詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng) D 百寶都從海舶來(lái)，玻璃大鏡比門排 玻璃的主要成分是硅酸鹽 組卷：73引用：1難度：0.8 -
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：74引用：1難度：0.8 -
5．離子方程式能表示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：47引用：1難度：0.7 -
6．某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行如圖所示三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類的角度來(lái)分析，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
組卷：95引用：2難度：0.5 -
7．某實(shí)驗(yàn)小組用MgBr2稀溶液模擬從海水中制取無(wú)水氯化鎂和溴單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：33引用：1難度：0.4
二、非選擇題（木題共5小題，共52分）
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20．三氯氧磷（POCl3）可用作有機(jī)合成的氯化劑和催化劑。
已知：①KSCN+AgNO3═AgSCN↓+KNO3；
②Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；
③磷酸銀可溶于硝酸；
④PCl3和POCl3的相關(guān)信息如表。
實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測(cè)定產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 相對(duì)分子質(zhì)量 性質(zhì) PCl3 -111.8 74.2 137.5 均為無(wú)色液體，遇水均劇烈水解，生成含氧酸和氯化氫，兩者互溶。 POCl3 2.0 105.3 153.5
Ⅰ．制備POCl3可用氧氣氧化液態(tài)PCl3的方法。實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持裝置省略）：
（1）裝置C中盛裝PCl3的儀器名稱為；氧氣氧化PCl3的化學(xué)方程式為。
（2）儀器組裝完成后，檢查裝置A氣密性的方法是。
（3）裝置B的作用有、。（回答兩點(diǎn)）
（4）裝置C的反應(yīng)溫度控制在60～65℃之間，原因是。
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品中POCl3純度的實(shí)驗(yàn)步驟：
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)束后，待反應(yīng)器中液體冷卻到室溫，準(zhǔn)確稱取1.3300g的POCl3粗產(chǎn)品（雜質(zhì)不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸餾水的燒杯中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液；
②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入30.00mL 0.1200mol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；
③加入少量硝基苯，用力搖動(dòng)，靜置；
④加入指示劑，用0.1000mol?L-1KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去12.00mL KSCN溶液。
（5）滴定過(guò)程中選擇的指示劑為溶液。
（6）步驟③的目的是。
（7）測(cè)得產(chǎn)品中POCl3的純度為%。組卷：67引用：1難度：0.3 -
21．鋰離子電池已被人們廣泛使用，對(duì)其高效回收利用具有重要意義。某鋰離子電池正極是涂覆在鋁箔上的活性物質(zhì)LiCoO2．利用該種廢舊鋰離子電池正極材料制備Co3O4的工藝流程如圖1：
已知：①CoC2O4?2H2O微溶于水，它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大，且能與過(guò)量的C2O42-離子生成Co（C2O4）n2（n-1）-而溶解。
②浸出液A含有大量Co2+、Li+及少量Fe3+、Al3+、Cu2+金屬離子。
（1）在過(guò)程①中，用NaOH溶液溶解鋁箔時(shí)離子反應(yīng)方程式為。
（2）在過(guò)程②中，難溶于水的LiCoO2轉(zhuǎn)化為Co2+的離子反應(yīng)方程式為。
此過(guò)程中也可用濃鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，但缺點(diǎn)是：除了濃鹽酸具有揮發(fā)性，利用率降低以外，更為主要的是。
（3）在過(guò)程③中，將浸出液A適當(dāng)稀釋加入堿后，不同pH下金屬離子的去除效果如圖2所示。該過(guò)程加堿調(diào)節(jié)pH在5.5～6.0的理由是。
（4）在過(guò)程④中，（NH4）2C2O4的加入量（圖a）、沉淀反應(yīng)的溫度（圖b）與鈷的沉淀率關(guān)系如圖3所示：
①用化學(xué)用語(yǔ)和適當(dāng)?shù)奈淖终f(shuō)明：隨n（C2O42-）：n（Co2+）比值的增加，鈷的沉淀率先逐漸增大后又逐漸減小的原因。
②沉淀反應(yīng)時(shí)間為10min,溫度在40～50℃以下時(shí)，隨溫度升高而鈷的沉淀率升高的可能原因是。
（5）在過(guò)程⑤中，在空氣中加熱到290～320℃，CoC2O4?2H2O轉(zhuǎn)化為Co3O4的化學(xué)反應(yīng)方程式為。組卷：147引用：2難度：0.3