人教新版必修1《2.3.3 物質(zhì)的量濃度》2019年同步練習(xí)卷（2）
發(fā)布：2024/12/14 1:30:1
一、選擇題
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1．容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng)⑤刻度線(xiàn) ⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的（ ）
組卷：217引用：87難度：0.9 -
2．下列溶液中c（Cl-）與150mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl-）相等的是（ ?。?/h2>
組卷：79引用：6難度：0.7 -
3．將50mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液和50mL 0.5mol?L-1的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（Cl-）為（ ?。?/h2>
組卷：96引用：9難度：0.7 -
4．下列溶液中c（Cl-）最大的是（ ?。?/h2>
組卷：117引用：23難度：0.5 -
5．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：149引用：21難度：0.9 -
6．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為（ ）
組卷：291引用：38難度：0.7 -
7．某KCl、MgCl2，、Mg（NO3）2形成的混合中，c（K+）=0.1 mol/L，c（Mg2+）=0.25 mol/L，c （Cl-）=0.2 mol/L，則c（NO3-）為（ ?。?/h2>
組卷：81引用：1難度：0.7 -
8．200mL Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+5.6g,溶液中
的物質(zhì)的量濃度是（ ?。?/h2>SO2-4組卷：113引用：3難度：0.9 -
9．把100g濃度為18mol?L-1、密度為ρ（g?cm-3）的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9mol?L-1的硫酸，則加入水的體積（ ?。?/h2>
組卷：124引用：28難度：0.7
二、非選擇題
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26．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量g,
需要的儀器為量筒、燒杯，玻璃棒、托盤(pán)天平、砝碼。
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的；
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線(xiàn)
（3）補(bǔ)充完整所缺步驟，配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
F．
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是；
A．稱(chēng)量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱(chēng)重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容
D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
E．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
F．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)組卷：170引用：6難度：0.5 -
27．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18g?cm-3．試計(jì)算：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g,加入50.0mL 2.00mol?L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00mol?L-1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？組卷：128引用：2難度：0.5