2021-2022學(xué)年吉林省四平實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（下）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共計(jì)18小題，共計(jì)44分，1-10題，每小題2分；11-18題，每小題2分。）

• 1．下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對電子數(shù)最多的是（　　）

  A．N

  B．Fe

  C．Cr

  D．Cu
  組卷：10引用：3難度：0.7

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• 2．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是（　?。?/h2>

  A．CH4和CCl4

  B．H2O和H2O2

  C．PCl3和NF3

  D．BeCl2和OF2
  組卷：105引用：4難度：0.9

  解析

• 3．已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為（　　）

  A．1：3

  B．2：1

  C．1：1

  D．1：2
  組卷：140引用：8難度：0.9

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• 4．下列組合不能形成配位鍵的是（　?。?/h2>

  A．Ag+、NH3

  B．H2O、H+

  C．Co3+、CO

  D．Ag+、H+
  組卷：94引用：10難度：0.9

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• 5．對充有氖氣的霓紅燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（　　）

  A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量

  B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線

  C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)

  D．在電流作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)反應(yīng)
  組卷：729引用：47難度：0.5

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• 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y是金屬元素。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z原子的最外層有6個(gè)電子，X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和等于12。下列敘述正確的是（　　）

  A．原子半徑：r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  B．工業(yè)上常用電解的方法制備元素Y的單質(zhì)

  C．Z分別與X、Y形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

  D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 7．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

  B．水加熱到很高的溫度都難以分解

  C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高

  D．水結(jié)成冰體積膨脹
  組卷：399引用：29難度：0.7

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二、非選擇題題（本題共計(jì)4小題，每空2分，共計(jì)56分）

• 21．硫及其化合物有許多用途。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：
  

  	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
  熔點(diǎn)/℃	-85.5	115.2	＞600（分解）	-75.5	16.8	10.3
  沸點(diǎn)/℃	-60.3	444.6		-10.0	45.0	337.0

  回答下列問題：
  （1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為

   

  ，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為

   

  形。
  （2）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，H₂S，SO₂，SO₃的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他分子的是

   

  。
  （3）圖（a）為S₈的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?

   

  。
  
  （4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為

   

  形，其中共價(jià)鍵的類型有

   

  種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為

   

  。
  （5）FeS₂晶體的晶胞如圖（c）所示，晶胞邊長為anm,FeS₂相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為

   

  g?cm^-3；晶胞中Fe²⁺位于S₂^2-所形成的八面體的體心，該正八面體的邊長為

   

  nm。
  組卷：1948引用：21難度：0.3

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• 22．銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：
  （1）銅元素在元素周期表中的位置為

   

  ，基態(tài)Cu原子核外有

   

  種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。
  （2）銅合金可用于制造航母螺旋槳。制造過程中產(chǎn)生的含銅廢液可利用銅萃取劑M，通過如圖反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集回收。
  ①M(fèi)所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

   

  （用元素符號表示）。
  ②X中采用sp³雜化的非金屬原子有

   

  （填元素名稱）。
  ③分子中的大Π鍵可用符號Π_mⁿ表示，其中m為參與形成大Π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大Π鍵的電子數(shù)，則苯分子中的大π鍵表示為

   

  。
  （3）在較低溫度下CuFeS₂與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體Y產(chǎn)生。Y分子的立體構(gòu)型是

   

  ，Y的沸點(diǎn)比水低的主要原因是

   

  。
  （4）向藍(lán)色[Cu（H₂O）₄]²⁺硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色[Cu（NH₃）₄]²⁺。通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，與Cu²⁺的配位能力：H₂O

   

  NH₃（填“大于”或“小于”）。
  組卷：11引用：1難度：0.7

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