2018-2019學(xué)年河南省濟(jì)源四中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個正確選項(xiàng)，每題2分，28題，共56分）

• 1．盛濃H₂SO₄的試劑瓶貼圖中最合適的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：31引用：6難度：0.9

  解析

• 2．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

  B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶中的液面以下，且冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上

  C．過濾時，玻璃棒在引流過程中應(yīng)放在三層濾紙?zhí)?/label>

  D．提取碘水中的碘單質(zhì)時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑與水不互溶
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 3．氧氣的摩爾質(zhì)量是（　　）

  A．16

  B．16g/mol

  C．32

  D．32g/mol
  組卷：57引用：12難度：0.9

  解析

• 4．0.5mol的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約是（　　）

  A．22.4L

  B．11.2L

  C．5.6L

  D．2.24L
  組卷：29引用：8難度：0.9

  解析

• 5．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．有元素的電子轉(zhuǎn)移	B．有元素的化合價的變化
  C．有氧元素參加	D．有原子的重新組合
  組卷：14引用：1難度：0.9

  解析

• 6．下列溶液中，與100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　?。?/h2>

  A．100 ml  0.5 mol/L MgCl2 溶液

  B．200  ml   0.25 mol/L HCl溶液

  C．50 ml   1mol/L  NaCl溶液

  D．200  ml   0.25 mol/L CaCl2溶液
  組卷：10引用：3難度：0.7

  解析

• 7．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　?。?br />①氫氧化鈉
  ②NH₃?H₂O
  ③鋁
  ④蔗糖
  ⑤二氧化碳

  A．①②

  B．①②⑤

  C．③④

  D．①⑤
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 8．下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．膠體中分散質(zhì)直徑大于100nm,膠體外觀不均勻

  B．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

  C．能透過濾紙，是最穩(wěn)定的分散系

  D．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
  組卷：1引用：1難度：0.8

  解析

• 9．在3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O的反應(yīng)中，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比是（　?。?/h2>

  A．2：1

  B．2：3

  C．1：2

  D．3：1
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 10．實(shí)驗(yàn)室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL，選用容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量是（　　）

  A．950mL、55.6g	B．500mL、117g
  C．1000mL、58.5g	D．任意規(guī)格、58.5g
  組卷：1引用：1難度：0.8

  解析

二、填空題：

• 30．（1）在反應(yīng)2H₂SO₄（濃）+Cu

  △

  CuSO₄+2H₂O+SO₂↑中，氧化劑是

   

  ；還原劑是

   

  ；氧化產(chǎn)物是

   

  ；還原產(chǎn)物是

   

  。
  （2）作為氧化劑的H₂SO₄和參加反應(yīng)H₂SO₄物質(zhì)的量之比為

   

  ；被還原的H₂SO₄和未被還原的H₂SO₄物質(zhì)的量之比為

   

  ；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

   

  ；氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （3）在下面的化學(xué)方程式上用雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

   

  ：2H₂SO₄（濃）+Cu

  △

  CuSO₄+2H₂O+SO₂↑。
  （4）有1molH₂SO₄參加反應(yīng)，被氧化的Cu為

   

  mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

   

  mol,生成的SO₂為

   

  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 31．（1）98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/mL）的濃度為

   

  mol/L，用該濃硫酸配制500mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，需要量取濃H₂SO₄的體積為

   

  mL（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字）。
  （2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

   

  mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

   

  。
  （3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

   

  。
  （4）配制時，一般分為以下幾個步驟：①量?、谟?jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動。其正確的操作順序?yàn)?

   

  。
  A.②①③⑧⑤⑨⑦⑥④
  B.②①③⑧⑤⑥⑨⑦④
  C.②①③⑤⑥⑦④⑧⑨
  （5）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有

   

  。
  A.濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容
  B.定容時俯視刻度線
  C.量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2～3次，將洗滌液倒入燒杯
  D.移液后燒杯未洗滌
  組卷：1引用：1難度：0.6

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