2015-2016學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高一（下）化學(xué)暑假作業(yè)（26）

一、選擇題（共12小題，每小題0分，滿分0分）

• 1．某粒子含有6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號(hào)是（　?。?/h2>

  A． 6 13 Al

  B． 13 6 Al

  C． 13 6 C

  D． 6 13 C
  組卷：21引用：2難度：0.9

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• 2．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
  ①某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)
  ②同位素的性質(zhì)完全相同
  ③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
  ④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
  ⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)
  ⑥質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素．

  A．②③⑤⑥

  B．①②④⑤

  C．③④⑤⑥

  D．①②⑤⑥
  組卷：32引用：3難度：0.9

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• 3．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（　　）

  A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

  B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

  C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

  D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等
  組卷：479引用：38難度：0.7

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• 4．原子的種類決定于原子的（　?。?/h2>

  A．原子量大小	B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
  C．最外層電子數(shù)	D．核電荷數(shù)
  組卷：173引用：6難度：0.9

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• 5．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入氯氣充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒所得物質(zhì)，最后剩余的固體可能是（　?。?/h2>

  A．NaCl和KI

  B．NaCl和I2

  C．KCl和NaBr

  D．KCl和I2
  組卷：16引用：3難度：0.9

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二、解答題（共5小題，滿分0分）

• 16．下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
  

  周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
  2				①	②	③	④
  3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

  （1）①-⑩中，最活潑的金屬元素是

   

  （寫(xiě)元素符號(hào)，下同）；最不活潑的元素是

   

  ；可作半導(dǎo)體材料的元素是

   

  ；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是

   

  ．
  （2）④、⑤的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是

   

  （寫(xiě)離子符號(hào)）．
  （3）⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是

   

  （填化學(xué)式）．
  （4）元素的非金屬性：①

   

  ⑦（填“＞”或“＜”）．
  （5）①-⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是

   

  （填化學(xué)式）；
  堿性最強(qiáng)的是

   

  （填化學(xué)式），它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  組卷：87引用：4難度：0.5

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• 17．1mol H-H鍵的鍵能是436kJ，1mol I-I鍵的鍵能是151kJ，1mol H-I鍵的鍵能是299kJ．試通過(guò)以上數(shù)據(jù)分析，H₂和I₂生成HI的反應(yīng)放出的熱量為

   

  KJ（所有數(shù)據(jù)都在25℃下測(cè)定）。
  組卷：52引用：1難度：0.8

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