2021-2022學(xué)年福建師大附中高二（下）期中化學(xué)試卷

一.選擇題：1-15每題2分，16-20每題3分，四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)語(yǔ)言來(lái)描述。下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）

  A．甲烷分子的球棍模型：	B．羥基的電子式：
  C．2-丁烯的鍵線(xiàn)式：	D．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2=CH2
  組卷：10引用：1難度：0.7

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• 2．有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，關(guān)于A和B關(guān)系的敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．一定是同分異構(gòu)體

  B．最簡(jiǎn)式一定相同

  C．各1 mol烴完全燃燒后生成的水的質(zhì)量一定不相等

  D．不可能是同系物
  組卷：66引用：7難度：0.9

  解析

• 3．下列各元素，最易形成離子化合物的是（　?。?br />①第3周期第一電離能最小的元素 ②外圍電子構(gòu)型為2s²2p⁶的原子 ③2p軌道為半滿(mǎn)的元素 ④電負(fù)性最大的元素．

  A．①④

  B．③④

  C．②③

  D．①②
  組卷：37引用：11難度：0.9

  解析

• 4．豆甾醇是中藥半夏中含有的一種天然物所，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于豆甾醇，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．屬于芳香族化合物

  B．含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)

  C．可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

  D．不能使酸性KMnO4溶液褪色
  組卷：472引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．P4和CH4都是正四面體型分子，且鍵角相等

  B．基態(tài)O原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

  C．Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去3d軌道電子

  D．PH3分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列物質(zhì)的類(lèi)別與所含官能團(tuán)都正確的是（　　）

  A．醇-OH	B．酯-COOH
  C．  醛-CHO	D．CH3-O-CH3 酮
  組卷：69引用：2難度：0.6

  解析

• 7．根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對(duì)F₂和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是（　　）

  A．兩者都為s-s σ 鍵

  B．兩者都為p-p σ 鍵

  C．前者為p-p σ 鍵，后者為s-p σ 鍵

  D．前者為s-s σ 鍵，后者為s-p σ 鍵
  組卷：199引用：15難度：0.9

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• 8．下列對(duì)分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最可靠的科學(xué)方法是X—射線(xiàn)衍射法

  B．CH4、CO2、BF3都是含有極性鍵的非極性分子

  C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

  D．基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子
  組卷：7引用：2難度：0.8

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二、解答題（共4小題，滿(mǎn)分55分）

• 23．碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類(lèi)最多的元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）碳元素是組成有機(jī)物必不可少的元素。1828年，化學(xué)家維勒首次用加熱的方法將無(wú)機(jī)物氰酸銨[NH₄（OCN）]轉(zhuǎn)化為有機(jī)物尿素，開(kāi)啟了人造有機(jī)物的大門(mén)。氰酸銨中陽(yáng)離子的立體構(gòu)型是

   

  ，寫(xiě)出與OCN^-互為等電子體的微粒的化學(xué)式

   

  （寫(xiě)出一種物質(zhì)即可）。
  （2）石墨烯（圖a）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型導(dǎo)電材料，具有大π共軛體系。石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石量烯（圖b）。
  
  圖a中，1號(hào)C的雜化方式為

   

  ，圖b中鍵角α

   

  鍵角β （填“＞”、“＜”或“═”）；若將圖b所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，則氧化石墨烯中可與H₂O形成氫鍵的原子有

   

  （填元素符號(hào)）。
  （3）丁二酮肟與Ni²⁺生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀（如圖①），該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)Ni²⁺。丁二酮肟鎳中存在的化學(xué)鍵有

   

  （標(biāo)號(hào)）。
  A．配位鍵
  B．氫鍵
  C．金屬鍵
  D．范德華力
  E．共價(jià)鍵
  
  （4）碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見(jiàn)結(jié)構(gòu)的平面投影如圖②所示，則其化學(xué)式可表示為

   

  。
  （5）碳和鎢（W）組成一種晶體，其熔點(diǎn)為2870℃，硬度接近金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為

   

  。
  
  組卷：10引用：3難度：0.7

  解析

• 24．元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）常溫下29.4%的硫酸的密度為1.2g?cm^-3，取5.0mL該溶液稀釋到360mL，稀釋后溶液的pH═

   

  。
  （2）常溫下，將pH═3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。①濃度為1.0×10^-3mol?L^-1的氨水bL；②c（OH^-）═1.0×10^-3mol?L^-1的氨水cL；③c（OH^-）═1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液dL。則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是

   

  。
  （3）通過(guò)控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離，如圖是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時(shí)的沉淀—溶解圖象，圖中直線(xiàn)上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)。當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol?L^-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。
  
  ①Fe（OH）₃、Al（OH）₃、Cr（OH）₃三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是

   

  。圖中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe（OH）₃的沉淀速率大于溶解速率的是

   

  。
  ②由圖可知Fe（OH）₂的溶度積的值為

   

  。
  （4）工業(yè)上常用連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）消除煙氣中的NO，通過(guò)電解可使Na₂S₂O₄再生，裝置如圖所示。吸收塔內(nèi)每吸收11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的NO，通過(guò)離子交換膜的H⁺的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  
  （5）工業(yè)上還可用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中SO₂，發(fā)生反應(yīng)Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃。其中吸收液pH隨溶液中n（

  SO

  2

  -

  3

  ）：n（

  HSO

  -

  3

  ）變化的關(guān)系如表（某溫度下）：
  

  n（ SO 2 - 3 ）：n（ HSO - 3 ）	91：9	1：1	9：91
  pH	8.2	7.2	6.2

  以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是

   

  。
  A．NaHSO₃溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）
  B．Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c（

  SO

  2

  -

  3

  ）＞c（

  HSO

  -

  3

  ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na⁺）＞（

  SO

  2

  -

  3

  ）＞c（HSO₃）＞c（OH^-）═c（H⁺）
  D．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na⁺）＞c（

  HSO

  -

  3

  ）+c（

  SO

  2

  -

  3

  ）
  組卷：1引用：2難度：0.6

  解析