2019-2020學年北京四十四中高三（上）期中化學試卷

一、選擇題，共14小題，每小題3分，共42分。

• 1．下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是（　?。?/h2>

  A． 4.03米大口徑碳化硅反射鏡

  B． 2022年冬奧會聚氨酯速滑服

  C． 能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

  D． “玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪
  組卷：564引用：23難度：0.9

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• 2．古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分不屬于有機物的是（　?。?br />

  A．瓷器	B．絲綢	C．茶葉	D．中草藥

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：101引用：11難度：0.9

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• 3．2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是（　　）

  A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

  B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

  C．Ts在同族元素中非金屬性最弱

  D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是 176 117 Ts
  組卷：1194引用：67難度：0.9

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• 4．下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）（　　）

  A	B	C	D
  NaCl=Na++Cl-	CuCl2=Cu2++2Cl-	CH3COOH?CH3COO-+H+	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） ΔH═-183kJ?mol-1

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：22引用：2難度：0.6

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• 5．2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（₄₉In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（₃₇Rb）同周期。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．In是第五周期第ⅢA族元素

  B． 115 49 In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

  C．原子半徑：In＞Al

  D．堿性：In（OH）3＞RbOH
  組卷：1116引用：44難度：0.8

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• 6．下列變化中，氣體被還原的是（　　）

  A．氯氣使KBr溶液變黃

  B．二氧化碳使Na2O2固體變白

  C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色

  D．氨氣使A1C13溶液產(chǎn)生白色沉淀
  組卷：1引用：1難度：0.8

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二、非選擇題本部分共5小題，共58分

• 18．TiCl₄是由鈦精礦（主要成分為TiO₂）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl₄的流程示意圖如下：
  
  資料：TiCl₄及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)
  

  化合物	SiCl4	TiCl4	AlCl3	FeCl3	MgCl2
  沸點/℃	58	136	181（升華）	316	1412
  熔點/℃	-69	25	193	304	714
  在TiCl4中的溶解性	互溶	-	微溶		難溶

  （1）氯化過程：TiO₂與Cl₂難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO₂可使反應(yīng)得以進行。
  已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）ΔH₁=+175.4kJ?mol^-1
  2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH₂=-220.9kJ?mol^-1
  ①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl₄（g）和CO（g）的熱化學方程式：

   

  。
  ②氯化過程中CO和CO₂可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO₂生成CO反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)：

   

  。
  
  ③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl₂經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl₃溶液，則尾氣的吸收液依次是

   

  。
  ④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl₄混合液，則濾渣中含有

   

  。
  （2）精制過程：粗TiCl₄經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl₄．示意圖如下：
  
  物質(zhì)a是

   

  ，T₂應(yīng)控制在

   

  。
  組卷：777引用：8難度：0.7

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• 19．化學小組實驗探究SO₂與AgNO₃溶液的反應(yīng)。
  （1）實驗一：用如圖裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO₂，將足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。
  
  ①濃H₂SO₄與Cu反應(yīng)的化學方程式是

   

  。
  ②試劑a是

   

  。
  （2）對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或二者混合物。（資料：Ag₂SO₄微溶于水；Ag₂SO₃難溶于水）
  實驗二：驗證B的成分
  ①寫出Ag₂SO₃溶于氨水的離子方程式：

   

  。
  ②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推斷D中主要是BaSO₃，進而推斷B中含有Ag₂SO₃．向濾液E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有Ag₂SO₃．所用試劑及現(xiàn)象是

   

  。
  （3）根據(jù)沉淀F的存在，推測

  SO

  2

  -

  4

  的產(chǎn)生有兩個途徑：
  途徑1：實驗一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄，隨沉淀B進入D。
  途徑2：實驗二中，

  SO

  2

  -

  3

  被氧化為

  SO

  2

  -

  4

  進入D。
  實驗三：探究

  SO

  2

  -

  4

  的產(chǎn)生途徑
  ①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有

   

  ：取上層清液繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag₂SO₄．做出判斷的理由：

   

  。
  ②實驗三的結(jié)論：

   

  。
  （4）實驗一中SO₂與AgNO₃溶液反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO₂與AgNO₃溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實驗一所得混合物放置一段時間，有Ag和

  SO

  2

  -

  4

  生成。
  （6）根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：

   

  。
  組卷：583引用：10難度：0.5

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