2021-2022學年福建省泉州六中高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一．選擇題（每題只有一個正確答案，每小題3分，共45分）
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1．某化學反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：21引用：3難度：0.6 -
2．反應(yīng)4NH3（氣）+5O2（氣）?4NO（氣）+6H2O（氣）在2L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.9mol,則此反應(yīng)的平均速率A（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（ ?。?/h2>
組卷：4引用：2難度：0.7 -
3．一定量的鋅粒與足量的2mol?L-1硫酸反應(yīng)，下列措施能增大該化學反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的量的是（ ?。?/h2>
組卷：38引用：2難度：0.5 -
4．已知石墨和金剛石燃燒的熱化學方程式如下：
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-93.8kJ?mol-1；
C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.2kJ?mol-1
下列說法中正確的是（ ）組卷：4引用：2難度：0.6 -
5．下列對于電化學說法正確的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.5 -
6．有關(guān)如圖裝置的敘述錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：27引用：1難度：0.5
二．非選擇題（共55分）
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19．在一定條件下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為5。在體積為1升的容器中，已知CO（g）、CO2（g）的起始濃度分別為1.0mol?L-1、4.0mol?L-1，2min時反應(yīng)達到化學平衡。
Ⅰ.（1）下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是（選填字母）。
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
C．混合氣體密度不再變化
D．相同時間內(nèi)消耗1molCO的同時消耗1molCO2
E．相同時間內(nèi)消耗1molCO的同時生成1molCO2
Ⅱ.反應(yīng)達到平衡后再改變下列條件，通過計算判斷平衡移動的方向。（以下各項選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“不移動”）
（2）保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來的0.5倍，。
（3）保持體積不變，通入CO（g）和CO2（g）各1.0mol,。
（4）保持體積不變，通入1.0molCO2（g），。組卷：4引用：1難度：0.7 -
20．NH3、N2H4在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：
Ⅰ.（1）納米鈷的催化作用下，N2H4可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一種能參與大氣循環(huán)。當反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示。
該反應(yīng)的ΔH（填“＞”或“＜”）0，N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學方程式為。
Ⅱ.（2）T℃時，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為4mol的CO2和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）。混合氣體中氨氣的體積分數(shù)隨反應(yīng)時間的變化如圖2所示。
①0～60s內(nèi)，反應(yīng)速率v（CO2）=mol?L-1?s-1；
②T℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=。組卷：5引用：1難度：0.5