2022-2023學(xué)年天津市新四區(qū)示范校高一（下）期末化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共12小題，共60分）

• 1．熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是（　　）

  A．置換反應(yīng)	B．分解反應(yīng)
  C．復(fù)分解反應(yīng)	D．氧化還原反應(yīng)
  組卷：81引用：13難度：0.7

  解析

• 2．下列電池工作時(shí)，O₂在正極放電的是（　　）

  A．     鋅錳電池	B．     氫燃料電池
  C．      鉛蓄電池	D．            鎳鎘電池
  組卷：54引用：7難度：0.5

  解析

• 3．下列有機(jī)反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

  B．2CH3CH2OH+O2  C u 或 A g △  2CH3CHO+2H2O

  C．CH3COOH+CH3CH2OH 濃硫酸 △ CH3COOCH2CH3+H2O

  D．CH4+2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O
  組卷：155引用：5難度：0.8

  解析

• 4．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同

  B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

  C．不含其他雜質(zhì)的油脂屬于純凈物

  D．石油裂解和油脂皂化都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
  組卷：79引用：4難度：0.9

  解析

• 5．下列有關(guān)四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（　?。?br />

  圖Ⅰ堿性鋅錳電池	圖Ⅱ鉛蓄電池	圖Ⅲ	圖Ⅳ氫氧燃料電池

  A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2是正極，電極反應(yīng)式是2H2O+2e-═H2↑+2OH-

  B．圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中，當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加96g

  C．圖Ⅲ所示裝置沒(méi)有形成原電池

  D．圖Ⅳ所示電池中，不管KOH溶液換成H2SO4溶液還是Na2SO4溶液，電池總反應(yīng)式不變
  組卷：49引用：2難度：0.7

  解析

二、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，共40分）

• 15．生活中的有機(jī)物種類豐富，在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇是比較常見(jiàn)的有機(jī)物。
  （1）乙醇是無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水的

   

  。
  （2）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是

   

  。
  （3）下列屬于乙醇的同系物的是

   

  ，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是

   

  。（填編號(hào)）
  A．
  B．
  C．乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）
  D．甲醇
  E．CH₃-O-CH₃
  F．HO-CH₂CH₂-OH
  （4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：
  ①46g乙醇完全燃燒消耗

   

  mol氧氣。
  ②乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：74引用：3難度：0.5

  解析

• 16．Ⅰ.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
  （1）如圖是N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1molNH₃（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出N₂和H₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）若已知下列數(shù)據(jù)：
  

  化學(xué)鍵	H-H	N≡N
  鍵能/kJ?mol-1	435	943

  試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能

   

  kJ?mol^-1。
  （3）用NH₃催化還原NO_X還可以消除氮氧化物的污染。例如
  4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=nkJ?mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=mkJ/mol
  若1molNH₃還原NO至N₂，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱△H₃=

   

  kJ/mol（用含a、b的式子表示）。
  Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。已知：N₂+3H₂?2NH₃，在3個(gè)體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
  

  容器	甲	乙	丙
  反應(yīng)物投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	2molNH3
  達(dá)平衡時(shí)間（min）		5	8
  N2濃度（mol/L）	C1	1.5
  NH3的體積分?jǐn)?shù)	W1		W3
  混合氣體密度（g/L）	ρ1	ρ2

  試回答：
  （4）下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填寫(xiě)序號(hào)字母）。
  a.容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
  b.3v（N₂）_正=v（H₂）_逆
  c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
  d.混合氣體的密度保持不變
  （5）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是

   

  （填寫(xiě)序號(hào)字母）。
  A．2c₁＜1.5mol?L^-1
  B．2ρ₁=ρ₂
  C．w₃=w₁
  D．K_甲=K_乙=K_丙
  （6）容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為v（H₂）=

   

  mol/（L?min）。
  Ⅲ.直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液。
  （7）負(fù)極電極反應(yīng)式是

   

  。
  組卷：66引用：3難度：0.7

  解析