2021-2022學(xué)年陜西省咸陽市普集高中高三（上）期末化學(xué)試卷

一、單項選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求）

• 1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)且正確的是（　?。?/h2>

  A．膠體的膠粒帶電，利用這一性質(zhì)可進行“血液透析”和“靜電除塵”

  B．納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因為其具有較強的還原性

  C．CaO具有吸水性，可除去HCl中的水蒸氣

  D．金剛砂熔點高，可用作砂紙、砂輪的磨料
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 2．能源和環(huán)境是人類關(guān)注的兩大熱點。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．發(fā)展火電有利于盡早實現(xiàn)“碳中和、碳達(dá)峰”目標(biāo)

  B．石油裂解的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量

  C．普及氫能、生物質(zhì)能等二次能源有利于改善環(huán)境

  D．南水北調(diào)可以優(yōu)化水資源配置和促進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展
  組卷：20引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202312/289/b3912e4e.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用甲裝置除去食鹽水中混有的不溶雜質(zhì)

  B．用乙裝置提純Al（OH）3膠體

  C．用丙裝置分離苯和硝基苯的混合物

  D．用丁裝置進行酸堿中和滴定實驗
  組卷：32引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-

  B．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

  C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

  D．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-═CuS↓
  組卷：1589引用：20難度：0.6

  解析

• 5．過氧化鈉和超氧化鉀（KO₂）均能與CO₂和水蒸氣反應(yīng)生成O₂，是常用的高原和深水作業(yè)的供氧劑。下列說法錯誤的是（　　）

  A．Na2O2和KO2均屬于離子化合物

  B．KO2發(fā)生供氧反應(yīng)時既作氧化劑又作還原劑

  C．Na2O2在空氣中長時間放置，最終所得固體為Na2CO3

  D．等物質(zhì)的量的KO2和Na2O2完全發(fā)生供氧反應(yīng)，Na2O2的供氧量大
  組卷：66引用：4難度：0.5

  解析

• 6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是。（　　）

  A．0.1mol乙烯中含有共用電子對的數(shù)目為0.5NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲酸中含有原子的數(shù)目為5NA

  C．1molSO2和1molO2充分反應(yīng)后氧原子的數(shù)目為4NA

  D．1L0.1mol?L-1NaF溶液中陽離子的數(shù)目為0.1NA
  組卷：19引用：2難度：0.6

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二、非選擇題（共58分，每空2分）

• 17．某校化學(xué)興趣小組探究SO₂與FeCl₃溶液的反應(yīng)，裝置如圖所示。
  （1）①A裝置中制備SO₂的化學(xué)方程式為

   

  ；
  ②裝置B的作用

   

  。③裝置D的作用

   

  。
  （2）該小組同學(xué)預(yù)測SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色。該小組同學(xué)預(yù)測的理論依據(jù)為：

   

  （用離子方程式表示）。
  （3）該小組探究實驗的具體步驟如下：
  

  步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
  Ⅰ.取50mL1mol?L-1FeCl3溶液于裝置C中，并連接好裝置，通入SO2至飽和。	溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色。
  Ⅱ.用激光筆照射步驟Ⅰ中的紅棕色溶液。	溶液中無明顯光路。	①紅棕色溶液不是   （填分散系種類）。
  Ⅲ.將步驟Ⅰ中的溶液靜置。	1小時后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。	②溶液中有   生成（填離子符號）。

  根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的現(xiàn)象，該小組學(xué)查閱資料獲知：
  i.生成紅棕色Fe（HSO₃）²⁺離子的反應(yīng)為：Fe³⁺+HSO₃^-?Fe（HSO₃）²⁺
  ii.Fe（HSO₃）²⁺離子可以將Fe³⁺還原為Fe²⁺
  ③溶液中Fe（HSO₃）²⁺與Fe³⁺反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，檢驗該反應(yīng)生成的陰離子（SO₄^2-）的實驗操作為

   

  。
  ④由上述實驗可知SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)生成Fe²⁺所需時間較長，縮短該反應(yīng)所用時間可以采取的措施

   

  、

   

  （任寫兩條）。
  組卷：68引用：4難度：0.6

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• 18．高錳酸鉀是一種常見的氧化劑，工業(yè)上堿熔法利用軟錳礦（MnO₂）制備高錳酸鉀的流程如圖。某化學(xué)活動小組在實驗室中模擬該流程制備高錳酸鉀，并對產(chǎn)物中KMnO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行測定。
  
  （1）“熔融氧化”步驟在坩堝中進行，則選用坩堝的材料為

   

  （填序號）。
  A.陶瓷
  B.石英
  C.鐵
  D.剛玉（Al₂O₃）
  （2）工業(yè)上電解制取KMnO₄溶液時，生成的

   

  （填化學(xué)式）經(jīng)回收可以返回“熔融氧化”步驟循環(huán)利用。
  （3）由KMnO₄溶液獲得KMnO₄晶體的一系列操作為

   

  、

   

  、過濾、洗滌、干燥。
  （4）按下述步驟測定產(chǎn)物中KMnO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
  a.用分析天平準(zhǔn)確稱取KMnO₄樣品1.0000g,配制成250mL溶液；
  b.用分析天平準(zhǔn)確稱取0.1340gNa₂C₂O₄，加入500mL的錐形瓶中，用100mL蒸餾水溶解，再加入3mol?L^-1硫酸10mL，加熱到70～80℃；
  c.趁熱用高錳酸鉀溶液進行滴定；
  d.重復(fù)步驟b、c三次測定數(shù)據(jù)如下表，并進行數(shù)據(jù)處理。
  

  實驗序號	1	2	3
  消耗KMnO4樣品溶液體積/mL	25.10	24.80	25.10

  ①配制KMnO₄樣品溶液時，下列玻璃儀器中不需要的有

   

  （填序號）。
  
  ②步驟b適宜選用的加熱方式為

   

  ，需趁熱滴定是因為反應(yīng)在常溫下進行較慢，一般要求滴定結(jié)束時不低于60℃，但也不能溫度過高，防止H₂C₂O₄部分分解導(dǎo)致測定結(jié)果

   

  （填“偏高”或“偏低”）。
  ③滴定終點現(xiàn)象為

   

  ；產(chǎn)物中KMnO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：25引用：3難度：0.5

  解析