2022年江蘇省南京市、鹽城市高考化學一模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
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1．2021年10月13日，聯(lián)合國生物多樣性大會通過《昆明宣言》，宣言承諾最遲在2030年使生物多樣性走上恢復之路，進而實現(xiàn)“人與自然和諧共生”的愿景。下列做法不適宜推廣的是（ ）
組卷：55引用：4難度：0.6 -
2．科學家發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在PH3，據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。利用下列反應可制備PH3，P4+3KOH（濃）+3H2O3KH2PO2+PH3↑。下列說法正確的是（ ?。?/h2>△組卷：78引用：1難度：0.7 -
3．下列鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（ ?。?/h2>
組卷：72引用：1難度：0.8 -
4．部分短周期元素的原子半徑及主要化合價見表。下列有關說法正確的是（ ?。?br />
元素 X Y Z W T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合價 +2 +3 +6、-2 -1 -1 組卷：98引用：2難度：0.5 -
5．SO2既是大氣主要污染物之一，又在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用，如可生產(chǎn)SO3并進而制得硫酸等，其反應原理為：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）ΔH=-196.6kJ?mol-1。實驗室可用銅和濃硫酸制取SO2。對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列說法正確的是（ ）
組卷：76引用：5難度：0.5 -
6．實驗室制取SO2時，下列裝置能達到實驗目的的是（ ?。?/h2>
組卷：54引用：4難度：0.5
二、非選擇題：共4題，共58分。
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17．Cr（OH）3常用于顏料、陶瓷、橡膠等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)上以BaCrO4為原料制備Cr（OH）3的主要步驟如下。
（1）制備CrCl3。取一定質量的BaCrO4和對應量的水加入到如圖所示三頸瓶中，水浴加熱并攪拌，一段時間后同時加入過量濃鹽酸和無水乙醇充分反應，生成CrCl3并逸出CO2氣體。
①上述反應的化學方程式為。
②在鹽酸與BaCrO4物料配比6：1、80℃條件下攪拌，反應30min。探究乙醇理論量倍數(shù)對鉻溶解率及還原率的影響如圖所示[鉻溶解率=×100%，鉻還原率=溶液中n（Cr總量）n（BaCrO4）×100%]。隨著乙醇理論量倍數(shù)的增加，鉻還原率逐漸增加、鉻溶解率幾乎不變，其原因可能是溶液中n[Cr（III）]n（BaCrO4）。
（2）制備Cr（OH）3。Cr（III）的存在形態(tài)的物質的量分數(shù)隨溶液pH的分布如圖所示。請補充完整由步驟（1）得到的CrCl3溶液制得Cr（OH）3的實驗方案：取步驟（1）得到的CrCl3溶液，，低溫烘干，得到Cr（OH）3晶體。實驗中須使用的試劑：2mol?L-1Ba（OH）2溶液、0.1mol?L-1AgNO溶液、0.1mol?L-1HNO3溶液、蒸餾水。
（3）測定Cr（OH）3樣品純度。準確稱取0.9000g樣品，溶于過量硫酸并配成250.0mL溶液。取25.00mL溶液，用足量（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化為Cr2O72-，煮沸除去過量的（NH4）2S2O8，冷卻至室溫。再加入過量KI溶液，以淀粉溶液為指示劑，用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液24.00mL（已知反應：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）。計算Cr（OH）3樣品的純度（寫出計算過程）：。組卷：109引用：3難度：0.5 -
18．水溶性硝態(tài)氮（以NO3-、NO2-等形式存在）是水體污染物之一，須處理達到國家規(guī)定的標準后才能排放。
（1）在反硝化細菌作用下，用葡萄糖處理酸性廢水中的NO3-，產(chǎn)生兩種對大氣無污染的氣體。該反應的離子方程式為。
（2）納米鐵銅雙金屬有巨大的比表面積和很高的反應活性，可用于水體脫硝。
①納米鐵銅雙金屬與普通鐵銅雙金屬脫硝效果（以處理某硝酸鹽為例）如圖所示。在0到20min內，納米鐵銅雙金屬脫硝效果顯著，其原因可能是。
②研究表明水體中溶解氧的存在降低了納米鐵銅雙金屬脫硝的效果，驗證的實驗方案是。
（3）Jetten等人提出了利用厭氧氨氧化菌細胞中的三種酶處理廢水中NH3和NO2-的生化反應模型，其反應機理如圖所示。在NR酶和HH酶作用下的反應過程可分別描述為、。組卷：99引用：1難度：0.7