2019-2020學年天津市靜海一中高三（上）統(tǒng)練化學試卷（12月份）

一、選擇題：每小題3分，共36分，每小題只有一個正確選項。

• 1．下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是（　?。?/h2>

  A． 4.03米大口徑碳化硅反射鏡

  B． 2022年冬奧會聚氨酯速滑服

  C． 能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

  D． “玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪
  組卷：562引用：23難度：0.9

  解析

• 2．下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）（　?。?br />

  A	B	C	D
  NaCl 溶于水	電解C uCl2溶液	C H3COOH 在水中電離	H2與C l2反應能量變化
  NaCl═Na++Cl-	CuCl2=Cu2++2Cl-	CH3COOH?CH3COO-+H+	H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g） △H=-183kJ?mol-1

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：133引用：12難度：0.5

  解析

• 3．反應NH₄Cl+NaNO₂═NaCl+N₂↑+2H₂O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為18的氯原子： 18 17 Cl

  B．N2的結構式：N═N

  C．Na+的結構示意圖：

  D．H2O的電子式：
  組卷：718引用：39難度：0.7

  解析

• 4．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）

  A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

  B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

  C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

  D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁
  組卷：750引用：16難度：0.8

  解析

• 5．2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（₄₉In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（₃₇Rb）同周期。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．In是第五周期第ⅢA族元素

  B． 115 49 In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

  C．原子半徑：In＞Al

  D．堿性：In（OH）3＞RbOH
  組卷：1110引用：44難度：0.8

  解析

二、解答題

• 16．化學小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含干擾測定的物質）。
  Ⅰ、用已準確稱量的KBrO₃固體配制一定體積的amol?L^-1KBrO₃標準溶液；
  Ⅱ、取v₁mL上述溶液，加入過量KBr,加H₂SO₄酸化，溶液顏色呈棕黃色；
  Ⅲ、向Ⅱ所得溶液中加入v₂mL廢水；
  Ⅳ、向Ⅲ中加入過量KI；
  Ⅴ、用bmol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗Na₂S₂O₃溶液v₃mL。
  已知：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
  Na₂S₂O₃和Na₂S₄O₆溶液顏色均為無色
  （1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

   

  。
  （2）Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是

   

  。
  （3）Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式是

   

  。
  （4）Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是

   

  。
  （5）KI與KBrO₃物質的量關系為n（KI）≥6n（KBrO₃）時，KI一定過量，理由是

   

  。
  （6）V中滴定至終點的現(xiàn)象是

   

  。
  （7）廢水中苯酚的含量為

   

  g?L^-1 （苯酚摩爾質量：94g?mol^-1）。
  （8）由于Br₂具有

   

  性質，Ⅱ～Ⅳ中反應須在密閉容器中進行，否則會造成測定結果偏高。
  組卷：615引用：4難度：0.6

  解析

• 17．多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。
  
  回答下列問題：
  Ⅰ．硅粉與HCl在300℃時反應生成1molSiHCl₃氣體和H₂，放出225kJ熱量，該反應的熱化學方程式為

   

  。SiHCl₃的電子式為

   

  。
  Ⅱ．將SiCl₄氫化為SiHCl₃有三種方法，對應的反應依次為：
  ①SiCl₄（g）+H₂（g）?SiHCl₃（g）+HCl（g）△H₁＞0
  ②3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）△H₂＜0
  ③2SiCl₄（g）+H₂（g）+Si（s）+HCl（g）?3SiHCl₃（g） △H₃
  （1）氫化過程中所需的高純度H₂可用惰性電極電解KOH溶液制備，寫出產(chǎn)生H₂的電極名稱

   

  （填“陽極”或“陰極”），該電極反應方程式為

   

  。
  
  （2）已知體系自由能變△G=△H-T△S，△G＜0時反應自發(fā)進行。三個氫化反應的△G與溫度的關系如圖1所示，可知：反應①能自發(fā)進行的最低溫度是

   

  ；相同溫度下，反應②比反應①的△G小，主要原因是

   

  。
  （3）不同溫度下反應②中SiCl₄轉化率如圖2所示。下列敘述正確的是

   

  （填序號）。
  a.B點：v_正＞v_逆
  b.v_正：A點＞E點
  c.反應適宜溫度：480～520℃
  （4）反應③的△H₃=

   

  （用△H₁，△H₂表示）。溫度升高，反應③的平衡常數(shù)K

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （5）由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質除SiCl₄、SiHCl₃和Si外，還有

   

  （填分子式）。
  組卷：755引用：6難度：0.4

  解析