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2022-2023學(xué)年湖南省長沙市明德中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/9/3 0:0:8

一、選擇題:本題共12小題,每小題3分,共36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

  • 1.下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是( ?。?/h2>

    組卷:1681引用:89難度:0.8
  • 2.合理利用某些鹽能水解的性質(zhì),能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題,下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是( ?。?/h2>

    組卷:68引用:3難度:0.6
  • 3.能夠增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的措施是(  )

    組卷:49引用:10難度:0.9
  • 4.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)
    催化劑
    CO2(g)+H2(g)△H<0反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是(  )

    組卷:986引用:90難度:0.9
  • 5.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(  )

    組卷:4引用:2難度:0.7
  • 6.相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液,按pH減小順序排列的是( ?。?/h2>

    組卷:9引用:2難度:0.8

三、非選擇題:此題包括4小題,共48分。

  • 19.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。如圖為實(shí)驗(yàn)室制取硫代硫酸鈉的裝置,反應(yīng)過程中需通過pH傳感器控制pH為7~8。
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    (1)若n(Na2CO3):n(Na2S)=1:2,則裝置C中的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
     
    。
    (2)當(dāng)數(shù)據(jù)采集處pH接近7時(shí),應(yīng)采取的操作為
     
    。
    (3)裝置B中的藥品可以選擇下列物質(zhì)中的
     
    (填字母)。
    A.飽和NaHSO3溶液
    B.濃H2SO4
    C.酸性KMnO4溶液
    D.飽和NaHCO3溶液
    (4)乙二醇生產(chǎn)工藝中,向脫碳液中添加V2O5可減少溶液對管道的腐蝕?,F(xiàn)使用“碘量法”測定脫碳液中V2O5的含量:取mg脫碳液于錐形瓶中,向錐形瓶中加入適量鹽酸和足量KI溶液,發(fā)生反應(yīng)為V2O5+6HCl+2KI═2VOCl2+2KCl+I2+3H2O,此時(shí)溶液顏色為棕色,使用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液VmL,該過程的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(已知有色離子僅有VO2+,其顏色為藍(lán)色)。
    ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:
     
    。
    ②脫碳液中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    %
    ③若滴定時(shí),滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則測得V2O5的含量
     
    (填“偏大”、“偏小”、“無影響”,下同);若滴定結(jié)束后,俯視讀數(shù),則測得V2O5的含量
     

    組卷:6引用:3難度:0.6
  • 20.磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一,作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料,磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如圖:
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    已知:幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
    Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+
    開始沉淀的pH 7.5 3.2 5.2 8.8
    完全沉淀的pH 9.2 3.7 7.8 10.4
    回答下列問題:
    (1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有
     
    。
    A.?dāng)嚢?br />B.適當(dāng)升高溫度
    C.研磨礦石
    D.加入足量的水
    (2)溶浸過程中主要產(chǎn)生的金屬陽離子為Fe3+、Mn2+,還含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+。在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前,先加入適量的軟錳礦,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    ,加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為
     
    。
    (3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì),故濾渣主要是CaF2
     
    (填化學(xué)式)。若測得濾液中c(F-)為0.001mol?L-1,則凈化工序中Ca2+是否沉淀完全?
     
    (填“是”或“否”)[已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。
    (4)有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會引起污染,建議用(NH42CO3代替NaF,但是用(NH42CO3代替NaF的缺點(diǎn)是
     
    。
    (5)如圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對錳浸出率的影響,僅據(jù)圖中信息,黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在
     
    %左右。
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    組卷:30引用:3難度:0.6
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