2020年北京市高考化學(xué)試卷（等級(jí)性）

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是（　?。?/h2>

  A．“天宮二號(hào)”航天器使用的質(zhì)量輕強(qiáng)度高的材料一鈦合金

  B．“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料一砷化鎵

  C．“長征五號(hào)”運(yùn)載火箭使用的高效燃料一液氫

  D．“C919”飛機(jī)身使用的復(fù)合材料一碳纖維和環(huán)氧樹脂
  組卷：450引用：8難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．用石灰乳脫除煙氣中的SO2

  B．用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]處理污水

  C．用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH2O）

  D．用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細(xì)菌
  組卷：673引用：13難度：0.7

  解析

• 3．水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是（　?。?/h2>

  A．Na

  B．Cl2

  C．NO2

  D．Na2O
  組卷：480引用：7難度：0.6

  解析

• 4．已知：₃₃As（砷）與P為同族元素。下列說法不正確的是（　　）

  A．As原子核外最外層有5個(gè)電子

  B．AsH3的電子式是

  C．熱穩(wěn)定性：AsH3＜PH3

  D．非金屬性：As＜Cl
  組卷：860引用：9難度：0.6

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．同溫同壓下，O2和CO2的密度相同

  B．質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子數(shù)相同

  C．物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同

  D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
  組卷：730引用：8難度：0.5

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　　）

  A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4（s）+CO32-?CaCO3（s）+SO42-

  B．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+

  C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe

  D．淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
  組卷：605引用：4難度：0.4

  解析

二、本部分共5題，共58分．

• 18．MnO₂是重要化工原料，由軟錳礦制備MnO₂的一種工藝流程如圖。
  
  資料：
  ①軟錳礦的主要成分為MnO₂，主要雜質(zhì)有Al₂O₃和SiO₂
  ②金屬離子沉淀的pH
  

  	Fe3+	Al3+	Mn2+	Fe2+
  開始沉淀時(shí)	1.5	3.4	5.8	6.3
  完全沉淀時(shí)	2.8	4.7	7.8	8.3

  ③該工藝條件下，MnO₂與H₂SO₄不反應(yīng)。
  （1）溶出
  ①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是

   

  。
  ②溶出時(shí)，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn²⁺的主要途徑如圖所示。
  
  ⅰ．Ⅱ是從軟錳礦中溶出Mn²⁺的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是

   

  
  ⅱ．若Fe²⁺全部來自于反應(yīng)Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，完全溶出Mn²⁺所需Fe與MnO₂的物質(zhì)的量比值為2．而實(shí)際比值（0.9）小于2，原因是

   

  。
  （2）純化
  已知：MnO₂的氧化性與溶液pH有關(guān)。純化時(shí)先加入MnO₂，后加入NH₃?H₂O，調(diào)溶液pH≈5，說明試劑加入順序及調(diào)節(jié)pH的原因：

   

  。
  （3）電解：Mn²⁺純化液經(jīng)電解得MnO₂．生成MnO₂的電極反應(yīng)式是

   

  。
  （4）產(chǎn)品純度測(cè)定
  向ag產(chǎn)品中依次加入足量bg Na₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，加熱至充分反應(yīng)，再用cmol?L^-1KMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液的體積為dL．（已知：MnO₂及

  M

  n

  O

  -

  4

  均被還原為Mn²⁺．相對(duì)分子質(zhì)量：MnO₂86.94；Na₂C₂O₄134.0）產(chǎn)品純度為

   

  。（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）
  組卷：727引用：6難度：0.2

  解析

• 19．探究Na₂SO₃固體的熱分解產(chǎn)物。
  資料：①4Na₂SO₃

  △

  Na₂S+3Na₂SO₄．。
  ②Na₂S能與S反應(yīng)生成Na₂S_x，Na₂S_x與酸反應(yīng)生成S和H₂S。
  ③BaS易溶于水。
  隔絕空氣條件下，加熱無水Na₂SO₃固體得到黃色固體A，過程中未檢測(cè)到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。
  （1）檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na₂S
  取少量溶液B，向其中滴加CuSO₄溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實(shí)有S^2-．反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （2）檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na₂SO₄
  取少量溶液B，滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S），同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體（H₂S），由于沉淀增多對(duì)檢驗(yàn)造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降（固液分離）后，

   

  （填操作和現(xiàn)象），可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有SO₄^2-。
  （3）探究（2）中S的來源
  來源1：固體A中有未分解的Na₂SO₃，在酸性條件下與Na₂S反應(yīng)生成S。
  來源2：溶液B中有Na₂S_x，加酸反應(yīng)生成S。
  針對(duì)來源1進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
  
  ①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來源1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

   

  。
  ②不能用鹽酸代替硫酸的原因是

   

  。
  ③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （4）實(shí)驗(yàn)證明Na₂SO₃固體熱分解有Na₂S、Na₂SO₄和S產(chǎn)生。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：

   

  。
  組卷：926引用：12難度：0.5

  解析