2015-2016學(xué)年四川省宜賓一中高三（上）第11周周練化學(xué)試卷

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

• 1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液、膠體

  B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

  C．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

  D．工業(yè)上電解熔融的MgCl2，可制得金屬鎂
  組卷：9引用：1難度：0.9

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子束為0.2×6.02×1023

  B．VLamol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023

  D．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5×6.02×1023
  組卷：6引用：5難度：0.9

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• 3．下列離子方程式的書寫與結(jié)論均合理的是（　　）
  

  選項(xiàng)	離子方程式	結(jié)論
  A	AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）	溶解度：AgI＞AgCl
  B	Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O	氧化性：H2O2＞Fe3+
  C	CO 2 - 3 +CO2+H2O═2 HCO - 3	穩(wěn)定性： HCO - 3 ＞ CO 2 - 3
  D	NH3+H3O+═ NH + 4 +H2O	得質(zhì)子能力：NH3＞H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：41引用：9難度：0.7

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• 4．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O═CH₃COOH+4H⁺．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

  B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗2.24L氧氣

  C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O

  D．正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e-+2H2O═4OH-
  組卷：65引用：8難度：0.7

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二、解答題（共6小題，滿分58分）

• 12．使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染。某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）到達(dá)平衡時(shí)，測得CO、H₂、CH₃OH分別為1mol、1mol、1mol,容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3mol CO，此時(shí)v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 13．二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）已知一定條件下該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  的變化曲線如圖1：
  
  ①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)?

   

  
  ②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH₃OCH₃（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖2所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是

   

  ；
  A．P₃＞P₂，T₃＞T₂B．P₁＞P₃，T₁＞T₃
  C．P₂＞P₄，T₄＞T₂D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
  ③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
  當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是

   

  ；
  A．正反應(yīng)速率先增大后減小      B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
  C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大       D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
  E．混合氣體的密度減小          F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減?。?/h2>
  組卷：8引用：1難度：0.3

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