2013年春蕾學(xué)校初中化學(xué)競賽訓(xùn)練試卷（四）

一、選擇：

• 1．1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列論斷，其中正確的是（　?。?br />①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為1：2；⑥分子中C、H的原子個數(shù)比為1：4．

  A．①②⑤

  B．①②⑥

  C．①③⑥

  D．①④⑤
  組卷：398引用：69難度：0.7

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• 2．將25g甲物質(zhì)與5g乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中含有10g甲、11g丙，還有另一種物質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，化學(xué)式分別表示為A、B、C、D，則下列化學(xué)方程式中正確的是（　　）

  A．A+B═C+D

  B．A+2B═2C+D

  C．2A+B═2C+D

  D．2A+B═C+2D
  組卷：230引用：27難度：0.7

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• 3．有A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中還有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D．已知B完全反應(yīng)，若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（　?。?/h2>

  A．2A+B △ C+2D	B．A+2B △ C+2D
  C．2A+B △ 2C+D	D．A+B △ C+D
  組卷：51引用：17難度：0.7

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• 4．在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)，通過電火花引燃后發(fā)生充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
  

  	甲	乙	丙	丁
  反應(yīng)前的質(zhì)量/g	4	10	1	25
  反應(yīng)后的質(zhì)量/g	未測定	21	10	9

  已知丁的相對分子質(zhì)量為甲的2倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)的比為（　?。?/h2>

  A．1：1

  B．1：2

  C．1：3

  D．2：1
  組卷：390引用：21難度：0.7

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• 5．某工廠排放的廢硫酸，擬選用下列物質(zhì)與之中和
  

  物質(zhì)	相對分子質(zhì)量	市場參考價（元/kg ）
  CaCO3	100	1.8
  Ca（OH）2	74	2.0
  NH3	17	6.5
  NaOH	40	11.5

  如果要求花最少的錢來中和同樣量的廢硫酸，則應(yīng)選擇（　?。?/h2>

  A．CaCO3

  B．Ca（OH）2

  C．NH3

  D．NaOH
  組卷：79引用：7難度：0.7

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• 6．將mgCuO 裝入玻璃管中，先通入一會兒CO，再加熱，當大部分固體變?yōu)榧t色銅時停止加熱，并同時停止通CO氣體。在空氣中冷卻后，稱量，殘留物的質(zhì)量為ng。在實驗中共用去wgCO，生成agCO₂，則最終得到的銅的質(zhì)量為（　?。?/h2>

  A．4（m-n）g

  B． 16 7 wg

  C． 16 11 ag

  D． 4 5 mg
  組卷：482引用：6難度：0.5

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• 7．Fe、Mg、Al三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣，其原因是：①Fe、Mg、Al的質(zhì)量相等，鹽酸足量；②Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是56：24：27，鹽酸足量；③Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是28：12：9，鹽酸足量；④Fe、Mg、Al均為過量，所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量都相同．你認為可能的原因是（　?。?/h2>

  A．③④

  B．①②

  C．①③

  D．②③
  組卷：207引用：21難度：0.9

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• 8．由Na₂CO₃和CaCO₃組成的混合物，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為11.64%，則下列各項中：①鈉元素的質(zhì)量分數(shù)；②鈣元素的質(zhì)量分數(shù)；③氧元素的質(zhì)量分數(shù)；④CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)；⑤Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)；⑥Na₂CO₃和CaCO₃的質(zhì)量比，其中能確定的是（　?。?/h2>

  A．都不能確定	B．只有③能確定
  C．只有④⑤⑥能確定	D．都能確定
  組卷：225引用：17難度：0.5

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• 9．在托盤天平兩邊的燒杯中，分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)都相等的鹽酸（左邊）和稀硫酸（右邊），調(diào)節(jié)平衡后，兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的鋅（左邊）和鎂（右邊），充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，鎂有剩余，則指針（　?。?/h2>

  A．偏向左	B．偏向右
  C．不動	D．以上3種情況都可能
  組卷：58引用：3難度：0.5

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• 10．將13g金屬混合物粉末投入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)得到1.0gH₂，則此混合物組成可能為（　?。?/h2>

  A．Fe和Zn

  B．Fe和Cu

  C．Mg和Al

  D．Mg和Zn
  組卷：47引用：5難度：0.7

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三、計算：

• 29．航天技術(shù)中的火箭推進劑可用醇類為燃料，液態(tài)氧為氧化劑，但后者的沸點較低（-183℃），需要額外的隔熱裝置，因而增加了火箭的重量．為了避免此缺點，可用過氧化氫（H₂O₂）代替液態(tài)氧，它具有相對高的沸點和較低的凝固點，而且沒有毒性，和醇反應(yīng)時也能放出很高的能量．現(xiàn)有一液體推進劑以醇（含碳52%、含氫13%、含氧35%）為燃料，質(zhì)量分數(shù)為90%的過氧化氫做氧化劑，欲使1kg該醇燃料完全燃燒，計算需消耗質(zhì)量分數(shù)為90%的過氧化氫的質(zhì)量（提示：可按2H₂O₂=2H₂O+O₂↑得到的氧氣與醇反應(yīng)來計算）．
  組卷：111引用：10難度：0.1

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• 30．某同學(xué)用一定質(zhì)量分數(shù)的Na₂CO₃溶液做“Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓”的實驗。其五次實驗結(jié)果如下表所示：
  根據(jù)實驗結(jié)果回答下列問題：
  

  實驗次數(shù)	氯化鈣質(zhì)量/g	碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g	碳酸鈣的質(zhì)量/g
  1	5.55	200	5
  2	11.1	200	10
  3	22.2	200	20
  4	33.3	250	25
  5	55.5	400	X

  （1）哪幾次反應(yīng)碳酸鈉有剩余（填序號）

   

  。
  （2）表中X的值是

   

  。
  （3）試計算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
  組卷：560引用：23難度：0.5

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