2021-2022學(xué)年河北省秦皇島市青龍縣高一（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共12道題，每題只有一個(gè)答案符合題意，共24分）

• 1．a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為（　?。?/h2>

  A．7：1

  B．1：7

  C．7：8

  D．8：7
  組卷：255引用：30難度：0.7

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• 2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．原子序數(shù)為56的元素是金屬元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿

  B．某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a,則和其同周期ⅢA的元素的原子序數(shù)可能為a+11

  C．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

  D．同一主族，相鄰兩元素原子的核電荷數(shù)的差一定是偶數(shù)
  組卷：18引用：2難度：0.7

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• 3．核內(nèi)中子數(shù)為N的R³⁺的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng此離子R的氧化物中所含的質(zhì)子的物質(zhì)的量為（　?。?/h2>

  A． n A + 16 （A-N+8）mol	B． n A + 24 （A-N+12）mol
  C． n A + 16 （2A-2N+24）mol	D． n A （A-N）mol
  組卷：88引用：5難度：0.6

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• 4．X、Y分別代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明非金屬性X比Y強(qiáng)的是（　?。?/h2>

  A．HX的沸點(diǎn)高于HY

  B．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y-氧化為Y2

  C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水溶液的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水溶液的酸性強(qiáng)

  D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)
  組卷：21引用：1難度：0.7

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• 5．下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸氫鈣溶液與過(guò)量燒堿溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

  B．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至達(dá)到沉淀物質(zhì)的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

  C．鋰在氧氣中燃燒：Li+O2═LiO2

  D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
  組卷：17引用：2難度：0.7

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• 6．在投入鋁粉能放氫氣的無(wú)色透明溶液中可能大量共存的離子組是（　　）

  A．Mg+、Cu2+、Na+、Cl-	B．Na+、NH4+、HCO3-、NO3-
  C．Fe2+、Na+、ClO-、SO42-	D．K+、Na+、SO42-、CO32-
  組卷：29引用：2難度：0.7

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• 7．下列物質(zhì)的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食物

  B．《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到：“白青[Cu2（OH）2CO3]得鐵化為銅”，其中白青屬于堿

  C．Fe2O3是堿性氧化物，可與水反應(yīng)生產(chǎn)Fe（OH）3

  D．所有的金屬都有特殊焰色，可用焰色試驗(yàn)鑒定金屬元素
  組卷：0引用：2難度：0.7

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• 8．下列除雜試劑和分離方法都正確的是（　　）
  

  選項(xiàng)	物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）	除雜試劑	分離方法
  A	NaHCO3溶液（Na2CO3）	澄清石灰水	過(guò)濾
  B	CO2（H2O）	生石灰	洗氣
  C	Na2O2（Na2O）	氧氣	加熱
  D	Al2O3（Fe2O3）	NaOH溶液	過(guò)濾

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：2引用：2難度：0.5

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• 9．如圖中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）₂白色沉淀的是（　?。?br />

  A．①②⑤

  B．①③④

  C．②④⑤

  D．①②③④⑤
  組卷：336引用：4難度：0.8

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三、解答題（共4小題，滿分43分）

• 26．現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．
  

  	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
  原子半徑 （10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82	1.02	0.037
  最高化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3	+6	+1
  最低化合價(jià)	-2			-3	-1		-3		-2

  回答下列問(wèn)題：
  （1）若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號(hào)是

   

  。
  （2）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

   

  。
  （3）G與F分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為

   

  。
  （4）F與J形成的化合物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式

   

  。
  （5）系列說(shuō)法中正確的是

   

  。
  A．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率F＜B
  B．含氧酸的酸性E＞I
  C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＞D
  D.A與H形成的化合物具有兩性
  組卷：4引用：2難度：0.5

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• 27．堿式硫酸鐵[Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]是一種新型高效絮凝劑，為確定該堿式硫酸鐵的化學(xué)式，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（已知堿式硫酸鐵中鐵的化合價(jià)為+3價(jià)）：
  步驟1.稱取一定量樣品完全溶于50mL稀鹽酸中，配成500.00mL溶液。
  步驟2.取步驟1所得溶液100mL，加入足量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)，靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得沉淀23.30g。
  步驟3.另取步驟1所得溶液100mL，加入足量的某試劑（與酸性KMnO₄溶液不反應(yīng)），將Fe³⁺完全還原為Fe²⁺，再向其中滴加1.0mol?L^-1酸性KMnO₄溶液，測(cè)得Fe²⁺恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗KMnO₄溶液16mL。
  （1）步驟1中所需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒以及

   

  。
  （2）配平下列方程式：

   

  MnO₄^-+

   

  Fe²⁺+

   

  H⁺=

   

  Mn²⁺+

   

  Fe³⁺+

   

  H₂O。
  （3）下列關(guān)于配制溶液中的步驟會(huì)使溶液偏大的有是

   

  （填序號(hào)）。
  A．容量瓶中有水，未經(jīng)干燥處理
  B．配制溶液時(shí)忘記冷卻就進(jìn)行定容
  C．該同學(xué)定容時(shí)不慎超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出一些至刻度線
  D．稱量時(shí)砝碼生銹
  E．定容時(shí)俯視刻度線
  （4）通過(guò)計(jì)算確定該堿式硫酸鐵的化學(xué)式

   

  。
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析