2018-2019學(xué)年上海市同濟(jì)大學(xué)一附中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題2分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

• 1．下列有關(guān)科學(xué)家及其創(chuàng)建理論的描述中，錯(cuò)誤的是（　　）

  A．拉瓦錫闡明了質(zhì)量守恒定律

  B．道爾頓創(chuàng)立分子學(xué)說

  C．門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律

  D．勒沙特列發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡移動(dòng)原理
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 2．對(duì)下列化學(xué)用語的理解正確的是（　?。?/h2>

  A．原子結(jié)構(gòu)示意圖   可以表示12C，也可以表示14C

  B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

  C．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

  D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇
  組卷：131引用：13難度：0.9

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• 3．下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．含有極性鍵的分子一定是極性分子

  B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

  C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

  D．組成上相差n個(gè)CH2的分子一定是同系物
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 4．天然橡膠與溴接觸，橡膠被破壞，主要是因?yàn)榘l(fā)生了（　?。?/h2>

  A．加成反應(yīng)

  B．取代反應(yīng)

  C．氧化反應(yīng)

  D．聚合反應(yīng)
  組卷：42引用：2難度：0.8

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• 5．某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)，②溶解時(shí)有化學(xué)鍵的破壞，③熔化時(shí)沒有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于（　?。?/h2>

  A．原子晶體

  B．分子晶體

  C．離子晶體

  D．金屬晶體
  組卷：16引用：2難度：0.9

  解析

• 6．SiF₄與SiCl₄分子都是正四面體結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．鍵長：Si-F＞Si-Cl

  B．鍵能：Si-F＞Si-Cl

  C．沸點(diǎn)：SiF4＞SiCl4

  D．共用電子對(duì)偏移程度：Si-Cl＞Si-F
  組卷：136引用：7難度：0.7

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• 7．下列試劑不能用來鑒別SO₂和H₂S的是（　?。?/h2>

  A．新制氯水	B．品紅溶液
  C．氫氧化鈉溶液	D．氫硫酸
  組卷：12引用：2難度：0.9

  解析

• 8．下列物質(zhì)酸性最弱的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH

  B．CH3CH2OH

  C．H2CO3

  D．H2O
  組卷：23引用：1難度：0.6

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二、綜合題（共60分）加熱催化劑

• 23．衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件已略）。
  
  已知：（1）R-CH₂-Cl+NaCN→R-CH₂-CN+NaCl
  （2）R-CH₂-CN+NaOH+H₂O→R-CH₂-COONa+NH₃
  完成下列填空：
  （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

   

  ，M中官能團(tuán)的名稱是

   

  。
  （2）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  。寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  。
  （3）反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后順序不能顛倒，解釋原因：

   

  。
  （4）寫出由A和1，3-丁二烯1：1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  。
  （5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由CH₂=CHCH₂OH 制備CH₂=CHCOOH的合成路線（無機(jī)試劑任選）

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.4

  解析

• 24．氨氣是重要的化工原料。
  （1）檢驗(yàn)氨氣極易溶于水的簡(jiǎn)單操作是：收集一試管氨氣，

   

  。
  （2）往飽和食鹽水中依次通入足量的NH₃和足量的CO₂，生成沉淀的化學(xué)式為

   

  ；過濾后，使余液盡可能析出較多NH₄Cl晶體的方法是：再通入足量的NH₃、冷卻并加入

   

  ，請(qǐng)說明這樣操作為什么可以析出較多NH₄Cl的原因：

   

  。
  某NaHCO₃晶體中含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測(cè)定其中NaHCO₃的含量時(shí)，稱取5.000g試樣，定容成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定（用甲基橙做指示劑），測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：
  

  滴定次數(shù)	待測(cè)液（mL）	0.5000mol/L鹽酸溶液的體積（mL）
  		初讀數(shù)	終讀數(shù)
  第一次	20.00	1.00	21.00
  第二次	20.00	如圖Ⅰ	如圖Ⅱ

  （3）定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、

   

  和

   

  。
  （4）當(dāng)?shù)味ㄖ?

   

  ，即為滴定終點(diǎn)；第二次滴定，從圖I圖II顯示消耗的鹽酸溶液體積為

   

  mL。
  （5）該實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （保留2位小數(shù)）。
  （6）若該同學(xué)測(cè)定結(jié)果偏大，請(qǐng)寫出一個(gè)造成該誤差的原因

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析