2021-2022學(xué)年福建省寧德市高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共40分）本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.

• 1．2019年6月，屠呦呦團(tuán)隊(duì)宣布，新一代抗瘧藥物解決了瘧原蟲耐藥性問題，該藥物主要成分是（　?。?/h2>

  A．石墨烯	B．結(jié)晶牛胰島素
  C．青蒿素	D．多巴胺
  組卷：22引用：1難度：0.8

  解析

• 2．將SO₂通入品紅溶液，品紅溶液褪色，說明SO₂具有的性質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．漂白性

  B．氧化性

  C．還原性

  D．酸性
  組卷：54引用：3難度：0.7

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

  B．0.1molNaCl含有的Na+數(shù)為0.1NA

  C．常溫常壓下，7.1gCl2含有的原子數(shù)為0.1NA

  D．0.5mol?L-1MgCl2溶液含有的Cl-數(shù)為NA
  組卷：23引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列對新制氯水與久置氯水性質(zhì)的敘述正確的是（　　）

  A．都為黃綠色

  B．都具有漂白性

  C．都能與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

  D．都能使紫色石蕊試液呈紅色
  組卷：132引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列為粗鹽提純實(shí)驗(yàn)過程的相關(guān)操作，其中正確的（　?。?/h2>

  A．稱量

  B． 溶解

  C． 過濾

  D．. 蒸發(fā)
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共60分）

• 14．碳酸亞鐵（FeCO₃）可作為補(bǔ)血?jiǎng)＠媚沉蛩釓S產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e₂O₃、FeO，還有一定量的SiO₂）制備FeCO₃的流程如下：
  
  （1）“酸溶”步驟所得溶液中金屬陽離子有

   

  （寫離子符號(hào)），濾渣的成分是

   

  （寫化學(xué)式）。
  （2）“還原”步驟中FeS₂（Fe元素為+2價(jià)）與H₂SO₄不反應(yīng)；Fe³⁺通過兩個(gè)反應(yīng)被還原，其中一個(gè)反應(yīng)如下：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2

  SO

  2

  -

  4

  +16H⁺，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）“沉淀”步驟需要控制溫度在35℃以下，原因之一是為了防止

   

  分解（寫物質(zhì)名稱）。
  （4）“沉淀”步驟中獲得目標(biāo)產(chǎn)品的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）FeCO₃補(bǔ)血?jiǎng)┬杳芊獍b的原因是

   

  。
  （6）FeCO₃在空氣中煅施生成Fe₂O₃時(shí)，也會(huì)生成FeO?，F(xiàn)煅燒11.6kg的FeCO₃，使其完全反應(yīng)得到Fe₂O₃和FeO的混合物7.92kg,則Fe₂O₃的質(zhì)量為

   

  kg。
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

• 15．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品經(jīng)加熱后測定剩余固體質(zhì)量，并計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
  （1）加熱樣品所選用的儀器是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  
  （2）加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  方案二：將一定質(zhì)量的樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
  
  該實(shí)驗(yàn)的操作步驟：
  ①關(guān)閉止水夾，在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，稱量干燥管A質(zhì)量
  ②取一定量樣品裝入廣口瓶中
  ③檢查裝置的氣密性
  ④打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管A質(zhì)量
  ⑤緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止
  ⑥打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘
  （3）正確的操作順序是

   

  （填序號(hào)）。
  （4）在操作④中，要緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是

   

  。
  方案三：利用化學(xué)反應(yīng)把

  HCO

  -

  3

  、

  CO

  2

  -

  3

  完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量，計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
  （5）稱取mg樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量沉淀劑，把溶液中

  HCO

  -

  3

  、

  CO

  2

  -

  3

  完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的沉淀劑是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A.CaCl₂溶液
  B.MgSO₄溶液
  C.NaCl溶液
  D.Ba（OH）₂溶液
  （6）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為m₂g,由此可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如果此步驟中，沉淀未干燥充分就稱量，則所測碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析