2022-2023學年重慶市110中學九年級（下）第二次月考化學試卷（3月份）

一、選擇題（本大題包含16個小題，每小題2分，共32分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。日常生活中的下列做法不涉及物質化學性質的是（　?。?/h2>

  A．乙醇作酒精燈的燃料

  B．生石灰作食品干燥劑

  C．氮氣可作燈泡的保護氣

  D．用汽油清洗衣服上的油污
  組卷：28引用：2難度：0.8

  解析

• 2．美國一列載有化學物質的火車于2月3日晚在俄亥俄州東巴勒斯坦鎮(zhèn)出軌，意外導致氯乙烯（C₂H₃Cl）等危險化學品外泄而起火燃燒，有毒的化學物質也因此隨著雨水、空氣而污染周邊土地與水源，下列關于氯乙烯的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．由碳、氫、氯三種元素組成

  B．氯元素的質量分數(shù)最大

  C．完全燃燒的產(chǎn)物只有H2O和CO2

  D．碳、氫元素的質量比為8：1
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列物質中是由分子構成的是（　?。?/h2>

  A．氯化鈉

  B．氦氣

  C．碘

  D．鋅
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析

• 4．實驗室制取氯氣；MnO₂+4HCl（濃）

  △

  MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，在此反應中作還原劑的是（　?。?/h2>

  A．MnO2

  B．HCl

  C．MnCl2

  D．Cl2
  組卷：12引用：3難度：0.7

  解析

• 5．推理是學習化學的一種重要方法，必須嚴謹、科學。下列推理正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液

  B．同種元素的原子具有相同的質子數(shù)，所以具有相同質子數(shù)的原子屬于同種元素

  C．燃燒都伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒

  D．單質是由同種元素組成的物質，所以由同種元素組成的物質一定是單質
  組卷：315引用：9難度：0.7

  解析

• 6．下了關于現(xiàn)象描述正確的是（　?。?/h2>

  A．銅和稀硫酸：溶液變藍，生成少量的氣泡

  B．碳還原氧化銅：固體由黑變紅，生成二氧化碳

  C．一氧化碳還原氧化鐵：固體由紅變黑，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體

  D．硫在空氣中燃燒：發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體
  組卷：33引用：2難度：0.6

  解析

• 7．關于合金的探究，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．合金屬于合成材料

  B．合金的硬度大于組成該合金的純金屬

  C．鋼是碳鐵合金，生鐵不是碳鐵合金

  D．鎢的合金比單質鎢更適合做燈絲
  組卷：54引用：4難度：0.7

  解析

• 8．下列實驗基本操作正確的是（　?。?/h2>

  A． 氫氣驗純

  B． 量取液體

  C． 檢查氣密性

  D． 傾倒液體
  組卷：114引用：17難度：0.7

  解析

三、實驗題（本大題包括2個小題，共12分）

• 23．某學習小組從課外資料上了解到：當H₂還原CuO時可能會有磚紅色的氧化亞銅（Cu₂O）粉末生成，現(xiàn)設計實驗探究氫氣還原氧化銅的固體產(chǎn)物成分。
  【資料信息】
  ①Cu₂O可與稀硫酸反應，化學方程式為：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O；
  ②Cu₂O受熱時可被H₂還原：Cu₂O+H₂

  加熱

  2Cu+H₂O；
  ③濃硫酸和堿石灰具有吸水性；
  ④無水硫酸銅固體遇水變藍。
  【還原實驗】
  
  連接如圖實驗裝置，檢查裝置氣密性，在A裝置中加入稀硫酸，點燃C處酒精燈加熱，觀察到黑色固體變紅，無水硫酸銅變藍，當黑色固體完全變紅后，移去酒精燈，待C裝置固體冷卻后，停止通入氫氣。
  （1）加熱前，需

   

  ，防止爆炸。
  （2）堿石灰的作用是

   

  。
  【成分猜想】
  猜想一：固體產(chǎn)物全是Cu。
  猜想二：固體產(chǎn)物

   

  。
  猜想三：固體產(chǎn)物中既有Cu也有Cu₂O。
  【探究實驗】
  

  探究過程	現(xiàn)象	結論
  取少量紅色固體于試管中，加入過量稀硫酸		猜想一不成立
  另取ag紅色固體于試管中，在氫氣流中加熱至固體質量不再變化，稱得固體質量為8a/9g	磚紅色固體變?yōu)榧t色	猜想   成立

  （3）根據(jù)探究結果，寫出H₂還原CuO的化學反應方程式

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.5

  解析

四、計算題（本大題包括1個小題，共7分）

• 24．黃銅（銅、鋅合金）具有合金的特性，可以用來制造機器零件。某學習小組的同學為了測定黃銅中銅的含量，取黃銅樣品25g放入燒杯中，再將160g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，分別測得剩余固體的質量記錄如下。
  

  加入次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
  加入稀硫酸的質量/g	40	40	40	40
  充分反應后剩余固體的質量/g	18.5	12	10	m

  請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)完成下列問題：
  （1）m的值為

   

  ；
  （2）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為

   

  ；
  （3）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。
  組卷：616引用：12難度：0.5

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