2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市蘄春縣高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

  B．在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向

  C．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以減小蛋白質(zhì)變性的速率

  D．用Na2S作沉淀劑，除去水中的Cu2+和Hg2+
  組卷：38引用：3難度：0.5

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• 2．下列說法與相關(guān)方程式書寫均正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2S水溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

  B．HClO溶液顯酸性：HClO+H2O?ClO-+H3O+

  C．向盛水的燒杯中滴加亞硫酰氯，液面有白霧形成：SOCl2+H2O?SO2+2HCl

  D．一定條件下，在密閉容器中1molSO2與0.5molO2充分反應(yīng)，測得放出熱量akJ，則2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-2akJ?mol-1（a＞0）
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 3．0.1mol/L NH₄Cl溶液中，由于

  NH

  +

  4

  的水解，使得c （

  NH

  +

  4

  ）＜0.1mol/L．如果要使c （

  NH

  +

  4

  ）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（　　）

  A．加入少量氫氧化鈉	B．加入少量HCl
  C．加入少量水	D．加熱
  組卷：200引用：6難度：0.7

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• 4．已知反應(yīng)：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）．起始以物質(zhì)的量之比為1：1充入反應(yīng)物，不同壓強(qiáng)條件下，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示（M、N點(diǎn)標(biāo)記為▲）．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．上述反應(yīng)的△H＜0

  B．N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)快

  C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%

  D．工業(yè)用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強(qiáng)
  組卷：113引用：13難度：0.7

  解析

• 5．用釕（Ru）基催化劑催化CO₂（g）和H₂（g）的反應(yīng)時(shí)，每生成92g液態(tài)HCOOH放出62.4kJ的熱量，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．圖示中物質(zhì)Ⅱ?yàn)樵摲磻?yīng)的催化劑

  B．圖示中參與循環(huán)的物質(zhì)只有CO2和H2

  C．反應(yīng)的活化能為62.4kJ?mol-1

  D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+CO2（g）═HCOOH（g）ΔH=-31.2kJ?mol-1
  組卷：62引用：6難度：0.5

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• 6．二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
  

  A．海水酸化能引起HCO3-濃度增大、CO32-濃度減小

  B．海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少

  C．CO2 能引起海水酸化，其原理為HCO3-?H++CO32-

  D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境
  組卷：783引用：14難度：0.7

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二、非選擇題（本題共5小題，共55分）

• 19．鈦白粉（TiO₂）是重要的白色顏料，LiFePO₄是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃和少量Fe₂O₃）進(jìn)行鈦白粉和LiFePO₄的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如圖所示：
  
  回答下列問題：
  （1）LiFePO₄中Fe的化合價(jià)是

   

  。
  （2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進(jìn)行粉碎，粉碎的目的是

   

  。
  （3）TiO²⁺易水解，則其水解的離子方程式為

   

  。
  （4）“沉鐵”是使Fe³⁺生成FePO₄，當(dāng)溶液中c（PO₄^3-）=1.0×10^-17mol/L時(shí)可認(rèn)為Fe³⁺沉淀完全，則溶液中Fe³⁺沉淀完全時(shí)的c（Fe³⁺）=

   

  mol/L[已知：該溫度下，K_sp（FePO₄）=1.0×10^-22]。
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 20．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常以1kg樣品中含SO₂的質(zhì)量計(jì)），某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)流程如圖：
  
  （1）碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對滴定管進(jìn)行

   

  、洗滌、潤洗．
  （2）錐形瓶內(nèi)的指示劑為

   

  ，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)

   

  ．
  （3）下列操作會使測定結(jié)果偏大的有

   

  
  A．起始讀數(shù)時(shí)平視，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
  B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
  C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
  （4）若取樣品wg,按乙方案測得消耗0.010mol?L^-1I₂溶液VmL，則1kg樣品中含SO₂的質(zhì)量是

   

  g（用含w、V的代數(shù)式表示）．
  組卷：20引用：6難度：0.5

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