魯科版（2019）必修第二冊《1.3.1 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》2021年同步練習(xí)卷（5）

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

• 1．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1

  B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

  C．硅位于元素周期表中金屬和非金屬的交界處，其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

  D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以S的非金屬性比Cl強(qiáng)

  B．Mg（OH）2是中強(qiáng)堿，Al（OH）3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑

  C．H2S 300℃時開始分解，H2O 1000℃時開始分解，說明O的非金屬性比S強(qiáng)

  D．Na和Mg與酸都能激烈反應(yīng)放出氫氣，故無法比較它們的金屬性強(qiáng)弱
  組卷：22引用：8難度：0.9

  解析

• 3．下列遞變規(guī)律不正確的是（　?。?/h2>

  A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)

  B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

  C．HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

  D．P、S、Cl三種元素的最高正化合價依次升高
  組卷：18引用：5難度：0.5

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• 4．Na、Mg、S、Cl是第三周期的四種元素，下列判斷錯誤的是（　?。?/h2>

  A．堿性NaOH＞Mg（OH）2

  B．原子半徑r（Mg）＜r（S）

  C．離子半徑r（Na+）＞r（Mg2+）

  D．氧化性Cl2＞S
  組卷：413引用：3難度：0.6

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二、解答題（共2小題，滿分0分）

• 11．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，回答：
  （1）寫出下列元素符號：A

   

  、C

   

  、D

   

  ；
  （2）A、E兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ；
  （3）比較C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

   

  ．
  組卷：24引用：3難度：0.5

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• 12．元素①～⑦在周期表中的位置如圖所示。
  請回答下列問題。
  （1）⑤的元素符號是

   

  ，其最高正化合價是

   

  。
  （2）①～⑦中金屬性最強(qiáng)的是

   

  （填元素符號），能證明⑥比②的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是

   

  。
  （3）①③形成的化合物是

   

  或

   

  。
  （4）④⑥⑦原子半徑由大到小的順序是

   

  （用元素符號表示）；④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是

   

  ，它與⑥的最高價含氧酸反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

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