2020-2021學年北京市大興區(qū)高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．下列圖中裝置或過程能實現(xiàn)電能轉化為化學能的是（　　）
  

  A.燃料電池	B.電解熔融NaCl	C.火力發(fā)電	D.風力發(fā)電

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：29引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列物質屬于弱電解質的是（　　）

  A．NH3?H2O

  B．NaOH

  C．Fe

  D．NaCl
  組卷：24引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列各原子或離子的電子排布中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．N 1s22s22p3	B．Ar 1s22s22p63s23p6
  C．Na+1s22s22p6	D．Cl-1s22s22p63s23p5
  組卷：172引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列物質的水溶液肯定呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．含H+的溶液	B．pH＜7的溶液
  C．加酚酞顯無色的溶液	D．c（H+）＞c（OH-）的溶液
  組卷：54引用：4難度：0.7

  解析

• 5．對Na、Mg、Al有關性質的敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬性：Na＞Mg＞Al	B．電負性：Na＜Mg＜Al
  C．第一電離能：Na＜Mg＜Al	D．還原性：Na＞Mg＞Al
  組卷：360引用：10難度：0.7

  解析

• 6．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H，不同條件下反應過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是（　　）

  A．反應的△H＜0

  B．過程b使用了催化劑

  C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率

  D．過程b發(fā)生兩步反應，第一步為吸熱反應
  組卷：262引用：21難度：0.6

  解析

二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．CO₂相關轉化的研究對解決環(huán)境、能源問題意義重大．
  Ⅰ．（1）CO₂與CH₄經催化重整可制得合成氣：CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）按一定體積比加入CH₄和CO₂，在恒壓下發(fā)生反應溫度對CO和H₂產率影響如圖1所示．生產中優(yōu)選的溫度范圍是

   

  。（填字母序號）
  
  a.800℃～850℃
  b.850℃～900℃
  c.950℃～1000℃
  Ⅱ．CO₂與H₂反應制取甲醇（CH₃OH）
  （1）CO₂與H₂反應的熱化學方程式表示如下：
  反應ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-58kJ/mol
  反應ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+42kJ/mol
  寫出CO（g）與H₂（g）生成CH₃OH（g）的熱化學方程式

   

  。
  （2）關于反應ⅰ和反應ⅱ的說法正確的是

   

  。
  a.升高溫度能使反應ⅰ的反應速率增大，平衡常數(shù)減小
  b.增大壓強能提高反應ⅱ中CO₂的轉化率
  c.低溫、高壓有利于CO₂催化加氫制取CH₃OH
  （3）某同學研究溫度、壓強對反應平衡的影響，得到上述反應ⅰ和反應ⅱ中CO₂平衡轉化率、甲醇選擇性與溫度、壓強的關系如圖。已知：甲醇選擇性=

  n

  （

  生成的甲醇

  ）

  n

  （

  轉化的

  C

  O

  2

  ）

  ×100%
  結合如圖，350℃、2MPa時，發(fā)生的主要反應是

   

  （填“反應ⅰ”或“反應ⅱ”）．此條件下，amol/L CO₂和amol/L H₂在恒容、密閉容器中充分反應達到平衡，寫出所發(fā)生反應的化學平衡常數(shù)K的計算過程及結果

   

  。（結果用分數(shù)表示）
  Ⅲ．利用Al-CO₂電池（工作原理如圖2所示）能有效地將CO₂轉化成化工原料草酸鋁Al₂（C₂O₄）₃。
  （1）電池的負極反應式為

   

  。
  （2）電池的正極反應式：2CO₂+2e^-═C₂

  O

  2

  -

  4

  （草酸根）正極反應過程中，O₂起催化作用，催化過程可表示為：
  ①6O₂+6e^-═6

  O

  -

  2

  
  ②……
  寫出反應②的離子方程式

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.5

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• 19．室溫下，某小組同學對FeCl₃溶液的性質進行如下探究：
  實驗Ⅰ：
  
  （1）甲同學測定FeCl₃溶液pH＜7，用化學用語表示原因

   

  。
  （2）乙同學觀察試管a₁、a₂、a₃中的現(xiàn)象：對比試管a₁和a₂，發(fā)現(xiàn)試管a₁中紅色更深，由此該同學得出的結論是

   

  ；試管a₃中的現(xiàn)象是

   

  。
  （3）小組同學依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，得出試管a中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  實驗Ⅱ：
  
  （4）實驗Ⅱ開始前小組同學查閱了相關資料，并對實驗現(xiàn)象進行了預測
  資料?。瓼e（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq） 25℃時，K=1×10^-39
  資料ⅱ．Fe³⁺生成氫氧化物沉淀的pH如表（金屬離子的起始濃度為0.1mol/L）
  

  開始沉淀時	1.5
  完全沉淀時	2.8

  ①甲同學認為：由于反應恰好完全進行，因此試管b₁中不存在Fe³⁺；乙同學則推測該溶液中仍存在Fe³⁺，他推測的依據(jù)是

   

  。
  ②丙同學在試管b₂中加入10mL pH=5的鹽酸，預期發(fā)生反應的離子方程式是

   

  ；丙同學并未觀察到沉淀明顯溶解．丙同學依據(jù)資料信息，猜想鹽酸不能使Fe（OH）₃溶解可能的原因是

   

  。
  ③欲使沉淀溶解，可采取的措施是

   

  。
  組卷：33引用：3難度：0.5

  解析