2016-2017學(xué)年河北省保定市定州中學(xué)高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、本卷共16小題，每小題3分，共48分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的．

• 1．Na₂CO₃和NaHCO₃是金屬鈉常見的兩種碳酸鹽，它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中．下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3能中和胃酸，對胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人

  B．NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭

  C．Na2CO3溶液中混有NaHCO3時，用給溶液加熱的方法不能除去

  D．往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀，由此可說明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大
  組卷：73引用：3難度：0.9

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• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項敘述中正確的有（　?。?br />①0.2mol H₂O₂完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A
  ②25℃、101kPa下，16g O₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A
  ③將含0.1mol FeCl₃的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1N_A
  ④1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3N_A
  ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl₃中含有的氯原子的數(shù)目為3N_A．

  A．①②③

  B．①②④⑤

  C．①②③④

  D．②④
  組卷：20引用：6難度：0.9

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• 3．下列有關(guān)N_A的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6LH2（標(biāo)況），則該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4NA

  B．標(biāo)況下，22.4L甲烷與22.4L氯氣在光照下充分反應(yīng)，生成的CH3Cl分子數(shù)一定為NA

  C．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA

  D．常溫常壓，56g鐵片投入足量濃硫酸中生成SO2分子數(shù)為NA
  組卷：6引用：4難度：0.7

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• 4．下列敘述或?qū)嶒灛F(xiàn)象描述正確的是（　?。?/h2>

  A．將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性

  B．往足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色

  C．往FeSO4溶液中通入NO2氣體，溶液始終無明顯現(xiàn)象

  D．往BaCl2溶液中通入SO2氣體，無沉淀產(chǎn)生，再通NH3，產(chǎn)生白色沉淀
  組卷：46引用：4難度：0.7

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• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明該溶液一定不含 NH + 4

  B．用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl,說明NH4Cl會升華

  C．SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有強(qiáng)氧化性

  D．濃硫酸可用來干燥H2、Cl2、SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性
  組卷：64引用：7難度：0.9

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• 6．下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是（　　）

  A．石油分餾	B．灼燒干海帶
  C．用CCl4提取碘水中的碘	D．冶煉金屬鐵
  組卷：21引用：8難度：0.7

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• 7．已知2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂、Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺．現(xiàn)向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是（　?。?br />①按I^-、Fe²⁺、Br^-的順序還原性逐漸減弱；     
  ②原溶液中Br^-一定被氧化；
  ③通入氯氣后原溶液中Fe²⁺一定被氧化； 
  ④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe²⁺；
  ⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄充分振蕩后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化．

  A．①②③④

  B．①③④⑤

  C．②④⑤

  D．①②③④⑤
  組卷：66引用：11難度：0.9

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二、非選擇題（共6小題，52分）

• 21．下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．
  

  配料	氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）
  含碘量	20～40mg?kg-1
  保質(zhì)期	18個月
  食用方法	勿長時間燉炒
  貯藏指南	避熱、避光、密封、防潮

  （1）經(jīng)測定，該“加碘食鹽”中KIO₃的含量為42.8mg?kg^-1．計算每千克“加碘食鹽”中KIO₃的物質(zhì)的量為多少？該“加碘食鹽”的含碘量為多少？．
  （2）將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液，該溶液中

  IO

  -

  3

  離子物質(zhì)的量濃度為多少？
  組卷：4引用：4難度：0.5

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• 22．為解決大氣中CO₂的含量增大的問題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO₂的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如圖1
  
  （1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；△H＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率．而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了

   

  ．
  （2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列 操作的原理比較相符

   

  （填字母）
  A．過濾    B．分液    C．蒸餾    D．結(jié)晶
  工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，還包括．
  （3）在體積為2L的合成塔中，充入2mol CO₂和6mol H₂，測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
  從反應(yīng)開始到平衡，V（H₂）=

   

  ；能使平衡體系中

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  增大的措施有

   

  ．
  （4）如將CO₂與H₂以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄．
  已知
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.5kJ/mol
  寫出CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

   

  ．
  組卷：13引用：3難度：0.1

  解析