2022-2023學(xué)年北京十二中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、本部分均為單項(xiàng)選擇題，共14題，每題3分，共42分。

• 1．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．NH3?H2O

  B．HCl

  C．BaCO3

  D．CH3COONa
  組卷：51引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．加熱Na2CO3溶液除去油污：2H2O+ CO 2 - 3 ?H2CO3+2OH-

  B．泡沫滅火器的原理：Al3++ HCO - 3 =Al（OH）3↓+CO2↑

  C．用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：Ca2++ CO 2 - 3 =CaCO3

  D．將水加熱至90℃，水的pH變?。篐2O?H++OH-ΔH＞0
  組卷：24引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護(hù)與利用的說(shuō)法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A． 圖1銅板打上鐵鉚釘后，銅板不易被腐蝕

  B． 圖2暖氣片表面刷油漆可防止金屬腐蝕

  C． 圖3連接鋅棒后，鐵管道發(fā)生Fe-2e-=Fe2+

  D． 圖4連接廢鐵后，電子由廢鐵流向正極
  組卷：62引用：1難度：0.6

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• 4．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-14mol?L^-1，該溶液中可能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．K+、Na+、Cl-、 HCO - 3	B．Fe3+、Na+、 M n O - 4 、 SO 2 - 4
  C．K+、Fe2+、Cl-、 NO - 3	D．Na+、 NH + 4 、 SO 2 - 3 、ClO-
  組卷：46引用：3難度：0.5

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• 5．用鉑電極電解下列溶液，當(dāng)耗電量相同時(shí)，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4

  B．CuSO4

  C．Ca（OH）2

  D．KCl
  組卷：97引用：2難度：0.8

  解析

• 6．一定溫度下的某恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)CO2的生成速率等于CO的生成速率時(shí)，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

  B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

  C．增加C（s）的質(zhì)量，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)

  D．增加容器的體積，有利于增大反應(yīng)速率
  組卷：49引用：2難度：0.5

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二、解答題（共5小題，滿分0分）

• 18．鎳氫催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe、Ca及其氧化物，還有少量SiO₂等雜質(zhì)。采用如圖工藝流程分別回收其中各組分并制備硫酸鎳晶體（NiSO₄?6H₂O）：
  溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
  

  金屬離子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
  開(kāi)始沉淀時(shí)（c=0.01mol?L-1）的pH 沉淀完全時(shí)（c=1.0×10-5mol?L-1）的pH	7.2 8.7	3.7 4.7	2.2 3.2	7.5 9.0

  回答下列問(wèn)題：
  （1）“堿浸”中除去金屬鋁和SiO₂反應(yīng)的離子方程式分別為

   

  、

   

  。
  （2）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中H₂O₂的作用是

   

  ?！稗D(zhuǎn)化”過(guò)程溫度不宜過(guò)高，可能的原因是

   

  。
  （3）“調(diào)pH”過(guò)程中應(yīng)調(diào)控pH的范圍是

   

  。在實(shí)際操作中，pH未調(diào)節(jié)到2.2就出現(xiàn)了沉淀，原因是可能是轉(zhuǎn)化后溶液中待沉淀離子的濃度

   

  0.01mol?L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （4）濾渣④的成分是CaF₂。若濾液③的pH過(guò)低會(huì)導(dǎo)致沉淀率下降，原因是

   

  。
  （5）有機(jī)萃取劑RH的萃取原理為：X²⁺（水相）+2RH（有機(jī)相）?XR₂（有機(jī)相）+2H⁺（水相），從濾液④得到硫酸鎳晶體可以通過(guò)“萃取”和“反萃取”的過(guò)程，如圖所示，則試劑X是

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.6

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• 19．碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備FeCO₃，依次進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，方案如下：
  

  0.8mol/LFeSO4溶液（pH=4.5）	實(shí)驗(yàn)	試管內(nèi)試劑	現(xiàn)象
  	Ⅰ	1mol/LNa2CO3溶液（pH=12.0）	產(chǎn)生白色沉淀后很快變?yōu)榛揖G色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色
  	Ⅱ	1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.6）	產(chǎn)生白色沉淀后逐漸變茶色，有小氣泡生成
  	Ⅲ	1mol/LNH4HCO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色

  資料：?。甂_sp（FeCO₃）=3.2×10^-11，K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16
  ⅱ．FeCO₃吸附Fe²⁺后會(huì)呈現(xiàn)茶色
  ⅲ．SO₂+Fe³⁺+H₂O?Fe（HSO₃）²⁺（紅棕色）+H⁺
  （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色沉淀是

   

  。甲同學(xué)從理論上解釋了該沉淀不是FeCO₃的原因

   

  。
  （2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋NaHCO₃溶液呈堿性的原因

   

  。
  （3）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中“產(chǎn)生白色沉淀及氣泡”的離子方程式

   

  。
  （4）與實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ龋瑢?shí)驗(yàn)Ⅲ使用NH₄HCO₃溶液的優(yōu)點(diǎn)有

   

  。
  【實(shí)驗(yàn)反思】乙同學(xué)進(jìn)一步確認(rèn)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅褐色沉淀的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取沉淀溶于足量的硫酸，向其中通入SO₂氣體至飽和，溶液變?yōu)榧t棕色，放置12小時(shí)后溶液呈淺綠色。
  （5）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋“先出現(xiàn)紅棕色，12小時(shí)后變?yōu)闇\綠色”的原因

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析