2018-2019學(xué)年黑龍江省大慶市鐵人中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/21 1:0:2
一、選擇題（共21小題，每小題2分，滿分42分）
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1．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（ ?。?/h2>
組卷：461引用：85難度：0.9 -
2．月球上含有豐富的
He.下列關(guān)于32He的說法不正確的是（ ?。?/h2>32組卷：53引用：11難度：0.9 -
3．下列化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：48引用：6難度：0.9 -
4．下列敘述中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：79引用：10難度：0.9 -
5．關(guān)于氫鍵，下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：36引用：1難度：0.6 -
6．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（ ）
組卷：816引用：37難度：0.9 -
7．某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：27引用：3難度：0.9 -
8．如圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U型管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：115引用：15難度：0.7
二、填空題（共4小題，每小題14分，滿分58分）
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24．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol?L-1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)最慢。
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3?H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？；說明理由：。
Ⅱ．、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
（3）儀器A的名稱為，干燥管D的作用是。
（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為、、，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為。
（5）若要證明非金屬性：C＞Si,請根據(jù)所學(xué)過的知識選擇相應(yīng)的試劑，則A中加、B中加Na2CO3、C中加，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為。組卷：12引用：2難度：0.3 -
25．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，請按要求回答問題。
（1）元素N 在周期表中的位置：元素代號 X Y Z M R Q T N 原子半徑（×10-10m） 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 - 1.02 主要化合價 最高正價 +1 +7 +3 +2 +5 - +1 +6 最低負(fù)價 - -1 - - -3 -2 -1 -2 。
（2）X、Q 形成的原子個數(shù)比為 1：1的化合物含有的化學(xué)鍵有：、。
（3）簡單離子Y -和N2-半徑大小關(guān)系為：Y -N2-（填“＞、＜或=”）
（4）由R、Q、T所形成的常見離子化合物是（寫化學(xué)式），該化合物與 X 的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為；
（5）由R、Q、T三種元素中的兩種元素形成的化合物中：
溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為；含有極性鍵和非極性鍵且分子中含有18個電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為、。
（6）X與T形成的化合物與水反應(yīng)時，水是（填“氧化劑”或“還原劑”）。
（7）寫出X、Z的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：。
（8）寫出Y 單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。
（9）工業(yè)上制取單質(zhì) Y2的化學(xué)方程式為：。組卷：9引用：1難度：0.5