2021-2022學(xué)年湖北省鄂東南教改聯(lián)盟學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項符合題目要求。
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1．下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：2難度：0.6 -
2．下列化學(xué)用語表示正確的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7 -
3．下列說法正確的是（ ）
組卷：18引用：1難度：0.5 -
4．Zn片和Cu片組成如圖裝置，下列敘述錯誤的是（ ）組卷：5引用：1難度：0.5 -
5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.6 -
6．下列表述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：1難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．釩酸釔（YVO4）廣泛應(yīng)用于光纖通信領(lǐng)域，一種用廢釩催化劑（含V2O5、K2O、SiO2、少量Fe2O3和Al2O3）制取YVO4的工藝流程如圖：
已知：V2O2（OH）4既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）“還原酸浸”時，釩以VO2+浸出。
①V2O2（OH）4中V的化合價為。
②還原酸浸時將廢釩催化劑粉碎，其目的是。
③“濾渣Ⅰ”的主要成分與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式。
④還原酸浸時廢釩催化劑中 V2O5被還原的離子方程式為。
（2）常溫下，“釩、鉀分離”時，pH對釩的沉淀率的影響如圖所示，pH＞7時，隨pH增大釩的沉淀率降低的原因可能是。
（3）“堿溶”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）“焙燒”時，尾氣必須吸收處理，實驗室吸收處理該尾氣的裝置為（填標(biāo)號）。
組卷：14引用：1難度：0.6 -
19．合理利用溫室氣體是當(dāng)前能源與環(huán)境研究的熱點。
（1）科學(xué)家利用Li4SiO4吸附CO2有著重要的現(xiàn)實意義。CO2的回收及材料再生的原理如圖所示：
①“吸附”過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②為了探究Li4SiO4的吸附效果，在剛性容器中放入1000g的Li4SiO4，通入12mol不同比例的N2和CO2混合氣體，控制反應(yīng)時間均為2小時，得到Li4SiO4 吸附CO2后固體樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。保持A點的溫度不變，若所用剛性容器體積變?yōu)樵瓉淼膬杀?，則平衡時c（CO2）較原平衡（填“增大”、“減小”或“不變”）。若在A點CO2的吸收率為60%，則A點吸收的CO2的質(zhì)量為g。
（2）工業(yè)上利用 CO2轉(zhuǎn)化為甲醇，可發(fā)生反應(yīng)有：
反應(yīng) I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH2=+41.2kJ?mol-1
將1molCO2和4molH2充入2L恒容密閉容器中，反應(yīng)相同時間，溫度對CO2轉(zhuǎn)化率和催化劑 選擇性的影響如圖所示。（注：催化劑的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2轉(zhuǎn)化為 CH3OH 或CO的百分比）
①結(jié)合圖1和圖2分析，不改變投料，若容器體積可變化，為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，選擇最佳反應(yīng)條件為（填標(biāo)號）。
A．350℃、低壓
B．350℃、高壓
C．500℃、低壓
D．500℃、高壓
②400～550℃，CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH 的百分比在下降，但CO2的轉(zhuǎn)化率在升高，原因是。
（3）某光電催化反應(yīng)器利用原電池原理可以實現(xiàn)CO2制異丙醇，裝置如圖所示，A極是Pt/CNT 電極，B極是TiO2電極。寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式：。
組卷：18引用：1難度：0.5