2021-2022學(xué)年江西省萍鄉(xiāng)市蘆溪中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷（理科）

一、選擇題（16×3=48，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）

• 1．氯和硫都是重要的非金屬元素．下列敘述不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　　）

  A．氯化氫的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高

  B．與氫氣反應(yīng)時(shí)，氯氣比硫更容易

  C．氯氣可以從氫硫酸溶液中置換出硫

  D．高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4強(qiáng)
  組卷：30引用：6難度：0.9

  解析

• 2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)生成FeCl3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

  B．通常狀況下，11.2 LH2所含的氫原子數(shù)為NA

  C．1 mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)之比為9：10

  D．一定溫度下，1 L 0.5 mol?L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol?L-1 NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量相同
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 3．水溶液中能大量共存的一組離子是（　?。?/h2>

  A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-	B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-
  C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-	D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
  組卷：1312引用：34難度：0.9

  解析

• 4．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列哪些物理量不再發(fā)生變化（　　）
  ①混合氣體的壓強(qiáng)
  ②混合氣體的密度
  ③B的物質(zhì)的量濃度
  ④氣體總物質(zhì)的量
  ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
  ⑥v（C）與v（D）的比值

  A．②③⑤

  B．①②③

  C．②③④⑥

  D．①②③④⑤⑥
  組卷：16引用：4難度：0.7

  解析

• 5．工業(yè)上利用H₂+Cl₂

  點(diǎn)燃

  2HCl制取鹽酸，該反應(yīng)屬于（　?。?/h2>

  A．化合反應(yīng)

  B．分解反應(yīng)

  C．置換反應(yīng)

  D．復(fù)分解反應(yīng)
  組卷：61引用：3難度：0.8

  解析

• 6．已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系，下列敘述中正確的是（　?。?br />

  A．A為Fe,B為FeO

  B．C→D溶液的顏色變化：淺綠色→棕黃色

  C．④的離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+

  D．⑤的離子方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
  組卷：21引用：5難度：0.9

  解析

二、填空題（共52分）

• 19．氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過(guò)下面兩種方法由氨氣得到氫氣方法，氨熱分解法制氫氣。
  相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
  

  化學(xué)鍵	N≡N	H?H	N?H
  鍵能E/（kJ?mol-1）	946	436.0	390.8

  一定溫度下，利用催化劑將NH₃分解為N₂和H₂。回答下列問題：
  （1）反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）已知該反應(yīng)的ΔS=198.9J?mol^-1?K^-1，在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A.25℃
  B.125℃
  C.225℃
  D.325℃
  （3）某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH₃通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（此時(shí)容器內(nèi)總壓為2kPa），各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
  
  ①若保持容器體積不變，t₁時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用H₂的濃度變化表示0～t₁時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1（用含t₁的代數(shù)式表示）；
  ②t₂時(shí)將容器體積迅速縮小至原來(lái)的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N₂分壓變化趨勢(shì)的曲線是

   

  （用圖中a、b、c、d表示），理由是

   

  ；
  ③在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 20．“神七”登天標(biāo)志著我國(guó)的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章．
  （1）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N₂O₄和N₂H₄作為燃料，工業(yè)上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N₂H₄）等．已知：
  N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1
  N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
  NO₂（g）=

  1

  2

  N₂O₄（g）△H=-26.35kJ?mol^-1
  試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：

   

  ．
  （2）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，
  燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：

   

  ．
  如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  mol.
  
  （3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)為：

   

  ．有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O₂（△H＞0）來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行？

   

  ，理由是：

   

  ．
  組卷：1引用：2難度：0.5

  解析