2020-2021學年廣東省廣州市三校高一（上）期中化學試卷

一、選擇題：本大題25小題，每小題2分，共50分。

• 1．下列各組物質的分類正確的是（　?。?/h2>

  A．混合物：氯水、水銀、澄清石灰水、淀粉

  B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能電離出氫離子，按分類屬于酸

  C．非金屬氧化物CO2、CO、SO3均為酸性氧化物

  D．同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨
  組卷：31引用：8難度：0.8

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• 2．化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，青蒿素的提取屬于化學變化

  B．“真金不怕火煉”，體現(xiàn)了金的化學性質穩(wěn)定

  C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應

  D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼屬于混合物
  組卷：11引用：5難度：0.7

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• 3．下列分散系不能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是（　?。?/h2>

  A．云霧	B．蛋清溶液
  C．葡萄糖濃溶液	D．淀粉溶液
  組卷：11引用：2難度：0.8

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• 4．將飽和的氯化鐵溶液分成兩等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到分散系Ⅰ；把另一份溶液滴加到?jīng)鏊?，得到分散系Ⅱ。則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．兩份分散系中的分散質均為氯化鐵

  B．兩份分散系均能全部通過半透膜

  C．分散系Ⅱ比分散系Ⅰ穩(wěn)定

  D．兩份分散系均能發(fā)生丁達爾效應
  組卷：22引用：4難度：0.8

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• 5．實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe,其流程如圖所示，下列有關說法正確的是（　?。?br />

  A．FeCl2?4H2O固體按分類屬于混合物

  B．FeCl2?nH2O固體加熱脫水的過程屬于物理變化

  C．獲得的納米級Fe粉，屬于膠體分散系

  D．FeCl2高溫反應制備納米級Fe后的混合物氣體溶于水，得到的溶液顯酸性
  組卷：15引用：3難度：0.8

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• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．NaCl在電流的作用下可以電離出鈉離子和氯離子

  B．CO2溶于水能導電，CO2屬于電解質

  C．熔融的NaOH屬于電解質

  D．H2SO4屬于電解質，在水溶液和熔融狀態(tài)下可以導電
  組卷：16引用：3難度：0.6

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• 7．某興趣小組的同學向一定體積的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得混合液的導電能力隨時間變化曲線如圖，該小組同學據(jù)圖分析錯誤的是（　?。?/h2>

  A．AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明電解質逐漸轉變?yōu)榉请娊赓|

  B．B處的導電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子

  C．BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba（OH）2電離出的離子導電

  D．a(chǎn)時刻溶液中的Ba2+恰好被SO42-完全沉淀
  組卷：55引用：4難度：0.4

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• 8．下列離子方程式中正確的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

  B．氯氣溶于水：Cl2 +H2O═2H++Cl-+ClO-

  C．澄清石灰水中加入過量二氧化碳反應：CO2+OH-═HCO3-

  D．氫氧化鋇和硫酸銅反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
  組卷：22引用：2難度：0.8

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• 9．某無色透明溶液中，下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Na+、MnO4-、Cl-、CO32-	B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
  C．Ba2+、K+、OH-、NO3-	D．Na+、HCO3-、K+、OH-
  組卷：36引用：4難度：0.9

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二、非選擇題：本大題3小題，共50分。

• 27．某課外活動小組為了研究“干燥的CO₂不能與Na₂O₂反應”和“潮濕的CO₂才能與Na₂O₂反應”，設計了如圖1實驗裝置。
  
  （1）寫出過氧化鈉與CO₂反應的方程式，并用雙線橋表示該反應的電子轉移情況

   

  。
  （2）如圖裝置，在干燥管中裝入Na₂O₂后，打開活塞加入稀硫酸，生成CO₂。打開K₁，關閉K₂，加熱銅絲，X是

   

  。
  （3）若打開K₂，關閉K₁，出現(xiàn)

   

  現(xiàn)象，可證明潮濕的CO₂與Na₂O₂反應產(chǎn)生了O₂。某同學提出質疑，認為不一定是CO₂與Na₂O₂反應產(chǎn)生了O₂導致該現(xiàn)象的產(chǎn)生，請用化學方程式解釋該同學的提出質疑原因

   

  。
  （4）通過實驗測得反應結束后，球形干燥管中僅有Na₂CO₃和未反應完的Na₂O₂固體，為測得固體混合物的組成，某實驗小組將1.45g固體混合物溶于水中。然后向溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積隨鹽酸的加入量如圖2所示。
  ①加入鹽酸0～100時間段，溶液中發(fā)生的離子反應方程式有：

   

  。
  ②若在加入鹽酸體積為150時，收集到CO₂共0.44g,則固體混合物中Na₂O₂的質量分數(shù)為

   

  。
  ③設計另外一種實驗方案來測定Na₂CO₃和Na₂O₂固體混合物中Na₂O₂的質量分數(shù)，簡單描述實驗方案和需要測定的數(shù)據(jù)

   

  。（實驗中需要測定的數(shù)據(jù)可以用字母代替）
  組卷：30引用：5難度：0.5

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• 28．亞氯酸鈉（NaClO₂）主要用于棉紡，造紙業(yè)的漂白，也用于食品消毒、水處理等。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如圖。
  
  已知：①亞氯酸鈉（NaClO₂）受熱易分解；②高濃度的ClO₂易爆炸。
  （1）Cl₂與ClO₂因有強氧化性而用作常用消毒劑，消毒時均被還原為Cl^-，則ClO₂的消毒能力是等質量的Cl₂的

   

  倍（保留小數(shù)點后一位）。
  （2）反應1涉及的反應方程式為：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄═2ClO₂+2NaHSO₄反應中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)比為

   

  ；“反應1”需要鼓入空氣，空氣的作用是

   

  。
  （3）“反應2”發(fā)生反應的化學方程式：

   

  ?！胺磻?”需要控制反應溫度不能過高，溫度過高可能導致

   

  ；

   

  。
  （4）從“母液”中可回收的主要物質是

   

  。
  （5）為探究NaClO₂的氧化性，可以選擇下列試劑。根據(jù)選擇的試劑，描述能體現(xiàn)NaClO₂氧化性的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  A、淀粉-KI溶液
  B、酸性高錳酸鉀溶液
  C、氯水
  D、Na₂SO₄溶液
  組卷：31引用：4難度：0.5

  解析